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镁和铝的金属性谁强?
镁的第一电离能大于铝的第一电离能,也就是说铝比镁更容易失掉电子,即铝的金属性比镁强,对吗?
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推荐答案 推荐于2018-09-22
周期表
中金属性从左到右减弱,从上到下增强,所以镁比铝强
第一电离能
一般是从左到右增强,但是第二、五周期最外层达到半充满或全充满结构,电离能稍大
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其他回答
第1个回答 2014-06-28
镁的金属性强于铝。
第2个回答 2014-06-28
第一电离能与3s全充满有关,镁全充满,电离能大,但按元素周期律铝金属性小于镁。
第3个回答 2014-06-28
镁强于铝
追答
不对
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金属性镁
大于铝。那镁离子
的金属性
就是会大于
铝
离子的金属性吗?为什么...
答:
镁的金属活动性比铝强
,这要从镁和铝的原子结构来解释:镁和铝处在同一周期,都有3个电子层,镁原子的最外层电子有两个,铝原子的最外层电子有3个,根据核外电子的得失规律,最外层电子数越少越易失去,而越易失去电子的原子其活动性就越强。由此知道,镁离子的金属性必然大于铝离子的金属性。顺便...
比较
镁铝的金属性
:将
镁铝
分别放入4mol/l的氢氧化钠溶液中
答:
上海精锐教育老师回答:实验现象是铝溶解产生气泡,
镁
不反应,结论是
铝与
水反应生成的氢氧化铝能与强健反应,而氢氧化镁不与碱反应,所以氢氧化铝具有一定的酸性,而氢氧化镁没有酸性,所以
金属性
是镁大于铝。
如何比较
镁和铝的金属性
强弱
答:
同一周期越往左
金属性
越强,Al和Mg都是第三周期,但Mg在Al左边,因此Mg>Al.二楼通过溶液中的置换反应比较的是金属活动性不是金属性,一楼通过最外层电子数比较但必须讲明是同一周期的前提.
镁和铝的金属性
哪种
强?
答:
根据金属性强度表:钾、钙、钠、镁、铝、锌、
铁…可以知道镁的金属性比铝的强
Mg和Al单质
的金属性
为什么可以使用“
答:
周期表中金属性从左到右减弱,从上到下增强,所以镁比
铝强
。镁的外观与性状:银白色有金属光泽的粉末。溶解性:不溶于水、碱液,溶于酸。镁具有比较强
的还原性
,能与沸水反应放出氢气,燃烧时能产生眩目的白光,
镁与
氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用,也不受苛性碱侵蚀,但极易溶解于有机和无机酸中...
既然第一电离能越大,金属性越弱,那么
镁和铝的金属性哪个强
呢?
答:
金属性强弱主要是指失去电子的能力的强弱 镁最外层只有两个电子,更容易失去,所以
镁金属性
更强
请教高一化学关于元素周期表应用的一个问题
答:
镁的金属性
比
铝强
,且铝在元素周期表上处于金属和非金属的交界线旁,所以有两性,比较容易和酸或碱反应
钠
镁
铝的金属
键强弱顺序
答:
钠、
镁
、
铝的金属性
强弱顺序是钠﹥镁﹥铝。判断金属性强弱的依据:①单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度;②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;③单质与盐溶液的置换反应。实验操作:⑴Na与冷水(水中滴加酚酞试液)的反应。注意:①固体钠的取用;②滴管的使用。⑵Mg分别与冷水、热水(水中滴...
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