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镁的电离能变化规律
电离能的变化规律
?
答:
总体上金属元素第一
电离能
较小非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。简介 电离能基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离),必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kJ·mol-1(SI...
元素的逐级
电离能
突跃次数如何找
答:
对同种元素来说,逐级电离能增大的原因是:所带正电荷离子逐渐增加电荷,对原子核外的电子的引力逐级增大的原因.(即从正电荷越多的阳离子上电离电子会越难!).对钠镁铝来说,当达到最高正价时,此元素
的电离能
与下一电离能会有突然地较大变化(新能层出现)电离能的
变化规律
①随核电荷数递增,元素...
一价
镁
离子最外层电子发生跃迁后
的电离能
和镁原子第一电离能哪个大?
答:
一价
镁
,因为一价镁带正电荷,对电子有一定吸引作用
电离能的变化规律
是怎样的?
答:
电离能的变化规律
与原子序数和周期、电子构型、电负性、离子半径等有关。1、电离能随着原子序数的增加而增加,这主要是因为随着原子序数的增加,原子核中的质子数增加,原子核对电子的束缚能力增强,使得电子更难以脱离原子核。在同一周期内,电离能随着原子序数的增加而减小,这是因为同一周期内,原子半径...
元素
电离能的变化规律
答:
元素第一
电离能的变化规律
:1、同周期 (1)从左到右呈现增大趋势,最小的是碱金属,最大的是稀有气体的元素。(2)第ⅡA元素>IA的元素;第VA元素>VIA元素。2、同主族:自上而下第一电离能逐渐减少。
钠钾
镁
第一
电离能
比较
答:
钠>
镁
>钾。因为同周期元素第一
电离能
从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素,所以根据化学元素周期表来看钠>镁>钾。电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离),必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。
Mg的第一
电离能
反常高的原因是
答:
镁的
价电子排布是3s2,3s轨道全满、3p轨道全空较稳定,而铝是3s2 3p1则不是全满、全空、半空中任意一种情况,3p轨道上只有1个电子,容易失去不稳定,故铝的第一
电离能
比镁小 类似的还有第三周期的磷和硫,是特殊的。
电离能
的大小和什么因素有关?
答:
电离能的变化规律
是:随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些...
高中化学--H的第一
电离能
与Cu,Fe比较
答:
规律
:1、随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2、总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。3、同一元素的I1<I2<I3…(I电离能)4、同一周期从左到右
电离能变化
的总的趋势是增大的趋势,但受外电子层结构的影响有曲折起伏。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(...
钠镁铝的第一
电离能
答:
同周期(主族?)元素从左往右
电离能
依次升高,但二五周期反常,因为那两个周期的元素价电子排布分别是ns2和ns2np3,轨道分别是全满和半满,所以更稳定些。需要注意的是不要和电负性
的规律
混淆,电负性没有二五反常现象。例子就是C,N,O的第一电离能由大到小分别是N>O>C,而电负性(由大到小)...
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