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第一电离能C和硫
碳
与硫
第一电离能
谁大 考试时没有数据 怎么比较
答:
2.总体上金属元素
第一电离能
较小非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满...
S元素的
第一电离能
为什么异常高?
答:
硫
(S)元素的
第一电离能
相对较高的原因主要与其电子构型有关。硫是周期表中的第16族元素,其电子构型为\[Ne] 3s^2 3p^4\]。在这个构型中,硫的最外层电子在3p轨道上,这个轨道有6个电子,其中4个电子是硫的。在量子力学中,一个轨道可以容纳最多两个电子,这两个电子的自旋方向相反。在3p轨...
高二化学,
第一电离能和
电负性的问题
答:
第一电离能
的大小顺序为:- 卤素:氟(F)> 氯(Cl)> 溴(Br)> 碘(I)- 碱金属:锂(Li)> 钠(Na)> 钾(K)> 铷(Rb)> 铯(Cs)电负性的大小顺序为:- 碳族和氮族:碳(C)< 氮(N)< 氧(O)- 碱土金属和铝族:钠(Na)< 镁(Mg)< 铝(Al)< 硅(Si)< 磷(P...
为什么磷的
第一电离能
比
硫
高呢?
答:
失去一个电子需要吸收的能量(
第一电离能)
较低,而失去一个电子后产生的离子3p轨道是半充满的,较稳定,所以硫原子比磷原子失去一个电子更容易,第一电离能较低
为什么
硫
的
电离能
比磷少?
答:
磷原子3个3p轨道上分别被3个电子占据,是半充满的状态,能量较低,失去一个电子需要吸收的能量(
第一电离能
)较高 而
硫
原子3p轨道上有4个电子,当3个电子分别占据3个3p轨道后,第4个电子就要与其余3个电子中的1个电子配对,自旋反平行,电子之间会相互排斥,能量较高,失去一个电子需要吸收的能量(...
磷的
第一电离能
比
硫
的大 为什么呢 3,电离能的应用
答:
1,磷的
第一电离能
比
硫
的第一电离能打。P 1s2 2s2 2p6 3S2 3P3 其3p轨道半充满比较稳定 S 1s2 2s2 2p6 3S2 3P4 其3p轨道非半充满,也非全充满,能量较高 2,在化学反应中,镁原子通常失去两个电子,形成镁离子(Mg2+)。+12 2,8,2 镁原子最外层(第三层)两个电子不稳定,失去这...
第一电离能
答:
原因是氧的
第一电离能
是失去已经成对的2p电子所需能量,成对电子的相互排斥的能量比核电荷增加吸引2p电子的能量还大,导致氧的第一电离能反比氮的第一电离能低;同理,
硫
的第一电离能反而小于磷的第一电离能。而碳的第一电离能小于氧这是理所当然的 同周期元素的第一电离能,从左到右递变的总...
溴的
第一电离能
为什么大于
硫
答:
溴的
第一电离能
为什么大于
硫
原因是:硫半充满稳定毕竟还是相对于跟它临近的硒来说的,4p³半充满稳定这一因素相比于半径的变化,它影响力还是大一些的。而到溴这里,半充满稳定这个影响因素相比于半径变化这个主导的影响因素,就显得捉襟见肘了。砷跟溴的半径差距比较大,这里占主导因素的便是半径...
C
,N,O,S,Cl怎样排出
第一电离能
大小?
答:
N(1402)>O(1314)>Cl(1251)>
C
(1086)>S(1000)同周期从左到右,总趋势是I由小变大,但VA族因为其简并的p轨道达到半满状态比较稳固,所以要
电离
出电子打破这种状态需要的能量大,所以他的I比左右都要大
元素
硫第
几
电离能
之间差异最大?
答:
第一电离能
:999.6 kilojoules per mole 第二电离能:2251 kilojoules per mole 第三电离能:3357 kilojoules per mole 第四电离能:4556 kilojoules per mole 第五电离能:7004 kilojoules per mole 第六电离能:8495.8 kilojoules per mole 从上述数据可以看出,元素
硫
的第五电离能和第六电离能之间...
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