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第一电离能C和硫
为什么15号元素的
第一电离能
比16号元素大?
答:
15号元素磷P的
第一电离能
比16号元素S大,这与元素的电子排布有关。磷P的电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
硫
S的电子排布为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 p轨道上面最多能排6个电子,而磷P元素是3p3,3p轨道上的电子处于半满结构,半满结构是一种相对稳定结构,所以电离能会比16号的硫S元素...
下表为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.回答下列...
答:
分子中正负电荷重心重合,属于非极性分子,故答案为:sp2;非极性;(3)CS2分子中
C
原子与S原子之间形成2对共用电子对,电子式为;常温下,CS2为液态体,CO2为气态,故沸点CS2>CO2,故答案为:;CS2;(4)P元素原子3p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,
第一电离能
高于同周期相邻元素,第...
谁能排一下第三周期元素
第一电离能
大小?只要答案。
答:
你好 除了 第三主族反常 第五主族反常 从左到右增加 钠 镁 硅 铝
硫
磷 氯 谢谢采纳
(
1
)下列是部分金属元素的电离能 X Y Z
第一电离能
(kJ/mol) 520.2 495.8...
答:
(1)X、Y、Z的价层电子构型为ns1,则这三种元素都属于第IA族元素,同一主族元素,元素的
第一电离能
随着原子序数的增大而减小,根据表格知,X、Y、Z这三种元素的金属性逐渐增强,原子半径逐渐增大,这三种金属的氯化物(RCl)都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子半径成反比,与电荷数成正比,X、Y、...
【物质结构
与
性质】第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物.(
1
)写...
答:
(1)铁是26号元素,其原子核外有26个电子,根据构造原理其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2;(2)同一周期元素的
第一电离能
随着原子序数的增大而增大,但第五主族元素的第一电离能大于第六主族元素的,所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的...
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答...
答:
但N原子的2p电子半满,为稳定结构,则
第一电离能
由大到小的顺序为C>D>B,故B错误;C.非金属性越强,电负性越大,则电负性由大到小的顺序为:D>C>B,故C正确;D.非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为C>E>B,...
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.?
答:
(2)CO 3 2-中σ键数为3,孤对电子为[1/2](4+2-2×3)=0;(3)与CO 2互为等电子体,则原子数、价电子数相同;(4)A.电子层越多,半径越大,具有相同电子层,则原子序数大的半径小;B.非金属性越强,
第一电离能
越大,但N原子的2p电子半满,为稳定结构;C.非金属性越强,...
下表是元素周期表前三周期的一部分,按要求作答:(1)R原子的基态核外电子...
答:
另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合泡利原理,故答案为:B;
C
;(3)同周期元素,从左向右,
第一电离能
增大,但由于第ⅤA族元素最外层p轨道上电子处于半满状态,是一种稳定结构,所以第一电离能高于相邻同周期元素,所以,W与Y的第一电离能的大小顺序是P>S,故答案为:P...
电离能
什么时候会飞跃,多举几个例子,纳原子
第一
次电离能飞跃和第二...
答:
跃电子层后,电离能会发生飞跃数据,因为层与层之间能量间隔较大。Na的第2次电离能飞跃数据应该是发生在失去第10个电子时。Na的外层电子是2.8.1,失电子从最外层开始。第2个电子(中间层一个)的
电离能与第一
个电子(最外层的)电离能相差大,所以说是失第二个电子时发生数据飞跃。所以可推知失最里...
能不能介绍一下
硫
和硅
答:
无定形
硫
主要有弹性硫,是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定,可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。化学性质:化合价为-2、+2、+4和+6。
第一电离能
10.360电子伏特。化学性质比较活泼,能与氧、金属、氢气、卤素(除碘外)及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、...
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