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第一电离能C和硫
第一电离能
大小顺序
答:
第一电离能
大小顺序如下 第一周期:H<He 第二周期:Li<B<Be<C<O<N<F<Ne 第三周期:Na<Al<Mg<S<S<P<Cl<Ar 第四周期:H>Li>Na>K>Rb>Cs 第五周期:F>Cl>Br>I 第六周期:He>Ne>Ar>Kr>Xe 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有...
为什么磷的
第一电离能
比
硫
高呢
答:
磷原子3个3p轨道上分别被3个电子占据,是半充满的状态,能量较低,失去一个电子需要吸收的能量
第一电离能
较高;而
硫
原子3p轨道上有4个电子,当3个电子分别占据3个3p轨道后,第4个电子就要与其余3个电子中的1个电子配对,自旋反平行,这时候3p不是半充满的状态,电子之间会相互排斥,能量较高,失去...
镁,铝,
硫
,,磷的
第一电离能
为何会反常呢?与电子轨道半充满全充满有关吗...
答:
有关系。镁的原子轨道是半充满状态,能量大。故镁的
第一电离能
比铝大。采纳哦
...中含量最高的元素B2P轨道有一对成对电子
C第一电
答:
A是宇宙中含量最高的元素,则A为氢元素,B的2P轨道有一对成对电子,则B为氧元素,D的单质为黄色固体,是古代黑火药的主要成分之一,则D为硫元素,C的
第一电离能
比左右相邻元素小,且原子序数介于氧
和硫
之间,则C为铝元素,E位于周期表的第11列,则E为铜元素,(1)A与B按原子个数1:1 形成...
如表是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素.请你根据表中...
答:
所以氧元素的
第一电离能
大于
硫
元素的,所以cdg三种元素的第一电离能的大小顺序为c>d>g(或N>O>S).故答案为:c>d>g(或N>O>S).(5)h和i属于同一主族,元素的非金属性越强,其氧化性越强,只要氯气能置换溴单质即可证明氯元素的非金属性强于溴元素的,离子反应方程式为:...
如表是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素.请你根据表中...
答:
且
硫
元素的原子序数大于氧元素的,所以氧元素的
第一电离能
大于硫元素的,所以cdg三种元素的第一电离能的大小顺序为c>d>g(或N>O>S).故答案为:c>d>g(或N>O>S).(5)h和i属于同一主族,元素的非金属性越强,其氧化性越强,只要氯气能置换溴单质即可证明氯元素的非金属性强于溴...
第一电离能
大小顺序?
答:
第一电离能
大小顺序:N>S>Si>Na 金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第...
...A.
第一电离能
:Li>Na>KB.电负性:N>O>
CC
.离子半径:Na+>
答:
A.同一主族中,元素的
第一电离能
随着原子序数的增大而减小,所以第一电离能:Li>Na>K,故A正确;B.同一周期元素中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,所以电负性O>N>C,故B错误;C.离子的电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,钠离子和...
高二化学 急急急急急急急急急急
答:
4、Be有价电子排布为2s2,是全充满结构,比较稳定,而B的价电子排布为2s22p1,、比Be不稳定,因此失去第一个电子B比Be容易,
第一电离能
小。镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电离能比
硫
的大,为什么呢?Mg:1s22s22p63s2 P:1s22s22p63s23p3 那是因为镁原子、磷原子最外层能级中,电子处于半...
...有
C
、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等.(1)N、P、S的
第一电离能
...
答:
(
1
)同周期自左而右元素的
电离能
增大,但同周期第ⅡA、ⅤA元素出现反常,同主族从上往下电离能减小,所以电离能大小的顺序为S<P<N,故答案为:S<P<N;(2)H2NCH2COOH,结构中只有1个
C
=O双键,即π键数目为为1,故答案为:1;(3)①锌原子核外有30个电子,所以基态Zn2+的价电子(...
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