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NaHCO3的电离和水解程度哪个更大
如题所述
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推荐答案 2017-04-18
本题应该问的是
碳酸氢根
(HCO3-)的电离和水解程度那个大?
因为
碳酸氢钠
是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解。
因为碳酸氢钠溶液呈碱性,所以从定性方面来说,碳酸氢根的水解的大于电离的。
从定量来看,Ka2=5.61×10^-11 Kb2=2.4×10^-8,显然水解常数大于
电离常数
,即水解程度大于电离常数。
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其他回答
第1个回答 2017-04-18
水解大于电离,溶液呈碱性。。
第2个回答 2017-04-18
水解大 所以显碱性
相似回答
NaHCO3水解程度大
还是
电离程度大
?
答:
实验证实NaHCO3溶液显碱性,
可见在溶液中NaHCO3水解程度大
NaHCO3的电离和水解程度哪个更大
答:
因为碳酸氢钠是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解。因为碳酸氢钠溶液呈碱性,所以从定性方面来说,
碳酸氢根的水解的大于电离的
。从定量来看,Ka2=5.61×10^-11 Kb2=2.4×10^-8,显然水解常数大于电离常数,即水解程度大于电离常数。
为什么碳酸钠的
水解程度
大于
碳酸氢钠
答:
碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠是根据同物质的量浓度下二者的碱性强弱来判断的.对于强碱弱酸盐来说
,水解大于电离,说明溶液呈碱性.具体的可以通过水解(一级水解和二级水)和电离的程度大小来解释.(1)对于NaHCO3来说,碳酸氢根会发生水解和电离.水解方程式:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,会释放出OH-,使溶液呈...
碳酸氢根离子
的电离程度大
还是
水解程度大
?
答:
又能水解,比较其强弱可以根据碳酸氢钙
的电离
常数
和水解
常数的大小得出,碳酸氢根离子的电离常数是碳酸的二级电离常数:4.7*10-11;碳酸氢根离子的水解常数=Kw/碳酸的一级电离常数=10-14/(4.4*10-7)=2.27*10-8,因为水解常数大于电离常数,所以,
NaHCO3水解程度
大于
电离程度
。
碳酸钠
水解
大于
电离
吗
答:
HCO3- +H2O=H2CO3 +OH- 从这个角度看,会使溶液显碱性。最终实验测得
NaHCO3
溶液显弱碱性,可反推得到结论HCO3-
的水解程度
大于
电离程度
。类似的离子还有HS-, HPO4 2-。 而电离大于水解的离子有 HSO3-,H2PO4-, HC2O4(草酸氢根离子)这些,理解之后,记得结论就可以了 ...
碳酸钠
水解
大于
电离
吗
答:
...不是的。碳酸钠是强电解质,绝对
电离
大于
水解
。,他先电离成为钠离子和碳酸根。然后碳酸根水解,生成HCO3-和OH-,而HCO3-继续水解成H2
CO3和
OH-,当然生成的HCO3-和H2CO3都会电离,不过在强度远小于水解(浓度,活度问题)。
怎么判断是
水解
大于
电离
还是电离大于水解??如
NaHCO3
为什么是水解大于电 ...
答:
看溶液的酸碱性,以
碳酸氢钠
为例,
电离大
部是碳酸氢根,
水解大
部是碳酸氢根的,因为溶液呈碱性,故水解大于电离
怎样判断
水解
大于
电离
还是电离大于水解?
答:
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁
的电离
强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.
NaHCO3
溶液:HCO3-的
水解程度
大于
电离程度
,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-...
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