碳酸氢根是电离大于水解还是水解大于电离?

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第1个回答 2019-09-11

碳酸氢根离子在水溶液中,水解程度大于电离程度,因此NaHCO3 溶液显弱碱性,类似的弱酸酸根离子还有 HS-,HPO42－而另外三种弱酸酸式酸根离子,在溶液中以电离为主 HSO3－.HC2O4－（草酸氢根离子） ,H2PO4－

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碳酸氢根离子以水解还是电离为主答：因为其水溶液碱性，氢氧根浓度大，所以水解大于电离。水解反应的定义：水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。电离反应的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。

HCO3-的水解强还是电离强答：水解方程：HCO3- +H2O= H2CO3+ OH-（生成OH-）如果水解程度大，则OH-就比H+多，溶液呈碱性如果电离程度大，则H+就比OH-多，溶液呈酸性而对于HCO3-来说，水解程度是大的，所以呈碱性，比较电离与水解的程度的大小，首先一定要是能够水解的盐才能比较。电解质能电离，非电解质不能电离，比如...

NaHCO3的电离和水解程度哪个更大答：因为碳酸氢钠是100%电离。然后才涉及到碳酸氢根的电离和水解。因为碳酸氢钠溶液呈碱性，所以从定性方面来说，碳酸氢根的水解的大于电离的。从定量来看，Ka2=5.61×10^-11 Kb2=2.4×10^-8，显然水解常数大于电离常数，即水解程度大于电离常数。

碳酸氢根水解和电离哪个大为什么答：水解大，水解显碱性，电离显酸性，碳酸氢钠显碱性，所以碳酸氢根水解大于电离。望楼主采纳。

碳酸氢根的电离是不是大于水解?答：水解大于电离，碳酸氢纳溶于水呈碱性

碳酸氢根离子以水解还是电离为主?答：水解大于电离 HCO32-=H++CO32-(电离式）HCO32-+H2O==H2CO3+OH-(水解式）根据常识其水溶液碱性，氢氧根浓度大，所以水解大于电离

水解和电离哪个程度大?答：根据各自的平衡常数判断哪个程度大。碳酸氢根水解平衡常数：Kb2=2.4×10^-8 碳酸氢根电离平衡常数：Ka2=5.6×10^-11 水解平衡常数大于电离平衡常数，则碳酸氢根水解的程度大于电离的程度。

什么情况下,电离大于水解,什么情况下,水解大于电离?答：一般是指弱酸对应的酸式盐溶液的情况如:NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解电离呈酸性:HCO3- = H+ + CO32- 水解呈碱性:HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- 而由于HCO3-的水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.这个没有什么规律,记住几个常见的电离大于水解的(如:HSO3- H2PO3-)其他的弱酸...

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