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焓变熵变算自由能
自由能
公式
答:
ΔG(自由能)= H (焓变)− T(反应温度)×S(熵变)一切能自发进行的反应自由能都为负
至于焓变正负看反应是吸热还是放热 熵变则是看反应事变混乱还是变的统一。。还有,我觉得上边的那位老师回答得不够全面(得罪,可能会有说得不够全的地方,因为毕竟我也只是高中生而已)因为,要知道...
焓
、
熵
和
自由能
答:
自由能
的
计算
与反应的标准
焓变
的计算相似,如: 水文地球化学基础 反应的标准自由能变化 等于生成物的标准生成自由能的总和减去反应物的标准生成自由能的总和,即 水文地球化学基础 另外,在知道标准焓变 与
熵变
时,可通过 求得。 从恒温条件下△G=△H—T△S的关系式中可以看出,焓的减少(△H为负值)和熵的...
...用吉布斯
自由能
,什么时候用
焓变
,什么时候用
熵变
答:
焓变就是在熵变为0时用,其实就是自由能
;熵变在没有焓变(没有热效应)用,此时也是与自由能完全相关;根据公式看;有问题请追问~
熵、
熵变
和
焓变
的关系是什么?
答:
这三个分别是焓,熵和吉布斯自由能
。三者满足deltaG=deltaH-T*deltaS的关系 从G,吉布斯自由能开始说,自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准,deltaG<0则反应自发,deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应...
为什么
焓变
大于零时反应能够自发?
答:
自由能△G=△H-△S×T,△H为焓变,△S为熵变
。当自由能小于0,反应能够自发;自由能大于0,反应不能自发。可以看出,焓减、熵增有利于反应自发。以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学...
熵变
和什么有关系?
答:
焓变
、
熵变
及温度有关的吉布斯
自由能
判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0...
反应自发进行公式是什么?
答:
反应自发进行公式是:△G=△H-T△S。△G为吉布斯
自由能
变,△H为
焓变
,△S为
熵变
,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度...
如何判断一个反应是否自发进行?
答:
判断反应能否自发要根据此公式:△G=△H-T△S,△G——吉布斯
自由能
变,△H——
焓变
,△S——
熵变
T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发...
吸热反应温度升高,
自由能
怎么变化
答:
吸热反应温度升高,
自由能
变化:ΔG=ΔH-TΔS,
熵变
大于0时,升高温度自由能变减小,熵变小于0时,升高温度自由能增加。与
焓变
没关系。不论放热反应还是吸热反应,只要升高温度,正逆反应速率都加快,反之亦然。对于放热反应,升高温度,正逆反应速率都加快,但平衡向逆向进行。注:化学反应速率与化学...
焓变熵变
和吉布斯
自由能
问题?
答:
(1)
焓变
(ΔH): 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素. 多数能自发进行的反应是放热反应, ΔH<0. 但也有不少吸热反应也能自发进行, 还有一些吸热反应室温下不能自发进行, 高温下则能自发进行, 如碳酸钙分解. 由此可见, 焓变不是决定化学反应 能否自发进行的惟一因素.(2)
熵变
(ΔS): __熵...
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