88问答网
所有问题
当前搜索:
焓变熵变算自由能
如何判断一个反应是否自发进行?
答:
判断反应能否自发要根据此公式:△G=△H-T△S,△G——吉布斯
自由能
变,△H——
焓变
,△S——
熵变
T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发...
高中化学高手进!关于
熵变焓变自由能
混乱度!在线等!
答:
不能自发进行的反应分为三种,焓熵都增加,高温自发;焓熵都减小,低温自发;焓增加,熵减小,任何温度都不自发。所以,体系混乱度与
焓变熵变
没直接联系,需具体情况具体分析
化学吉布斯
自由能
答:
G=H-TS 是
自由能
的定义式,但对于一个具体的化学反应来说,只讨论恒压情况下(这个时候△G才对反应自发与否有意义),在反应物,生成物的浓度,压强,温度不同时,
焓变
,
熵变
均会改变,从某一方面说,第二个式子在应用上更具有普遍意义。用第一个式子一般只
计算
给定温度下的标准自由能变。当然,两...
在吉布斯的
自由能
定理中,什么情况是
焓变
占决定性因素?什么情况下是
熵变
...
答:
按公式判断是最科学的,但一般没有给具体数据算的,大约估计的话,如下图:
已知
焓变
和
熵变
怎么求活化能
答:
△H即
焓变
活化能用阿伦尼乌斯公式
计算
:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯
自由能
关系:△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你,谢谢,望采纳。
熵与
熵变
的应用
答:
利用求得的摩尔
熵变
与
焓变
,可以通过ΔG=ΔH-TΔS
计算
出反应的吉布斯
自由能
降低量,设反应所做的非体积功为W,则 1、若W+ΔG<0,反应不可逆自发进行;2、若W+ΔG=0,反应可逆进行;3、若W+ΔG>0,反应无法进行。由此可以准确无误判断一定条件下化学反应是否进行,这就是熵与熵增在化学热力...
焓变
、
熵变
、吉布斯函数有何联系和区别
答:
焓变
是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,
熵变
是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。吉布斯函数:吉布斯
自由能
(...
熵变
和
焓变
有什么区别?
答:
熵变
是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小.
焓变
是指体系内能的变化,焓变为正值说明反应放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加.△G=△H-t△S,△H表示焓变,△S表示熵变,△G表示体系
自由能
,t表示温度.
为什么
焓变
小于零
熵变
大于零反应一定能自发反应
答:
根据吉布斯
自由能
来判断化学反应是否是自发反应。ΔG=ΔH-TΔS,这里的ΔH为
焓变
,ΔS为
熵变
,T为热力学温度。ΔG>0,反应非自发,ΔG<0,反应自发,ΔG=0,反应达到平衡状态。因为T恒大于零,所以ΔH<0,ΔS>0,ΔG必然小于零。所以反应一定能自发,无论温度多低。但是反应能自发进行,只是...
熵变
和
焓变
的区别是什么?
答:
ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=
焓变
-
熵变
1、在温度、压力一定的条件下,放热的熵增加的反应一定能自发进行;2、在温度、压力一定的条件下,吸热的熵减少的反应一定不能自发进行;3、当焓变和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜