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焓变熵变算自由能
自由能
变化公式是什么?
答:
至于
焓变
正负看反应是吸热还是放热
熵变
则是看反应事变混乱还是变的统一。。还有,我觉得上边的那位老师回答得不够全面(得罪,可能会有说得不够全的地方,因为毕竟我也只是高中生而已)因为,要知道,温度与压强对
自由能
的影响是巨大的。因此还有公式ΔG = ΔG0 + RT·ln S 只有这两个公示全部满足...
反应
自由能
怎样求正负
答:
至于
焓变
正负看反应是吸热还是放热
熵变
则是看反应事变混乱还是变的统一。。还有,我觉得上边的那位老师回答得不够全面(得罪,可能会有说得不够全的地方,因为毕竟我也只是高中生而已)因为,要知道,温度与压强对
自由能
的影响是巨大的。因此还有公式ΔG = ΔG0 + RT·ln S 只有这两个公示全部满足...
吉布斯
自由能
、
熵
、
焓
之间有什么联系?
答:
这三个分别是
焓
,
熵
和吉布斯
自由能
。三者满足deltaG=deltaH-T*deltaS的关系 从G,吉布斯自由能开始说,自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准,deltaG<0则反应自发,deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应...
化学中,吉布斯
自由能
的表达式,以及怎么利用其判断一个化学反应能否自发...
答:
至于
焓变
正负看反应是吸热还是放热
熵变
则是看反应事变混乱还是变的统一。。还有,我觉得上边的那位老师回答得不够全面(得罪,可能会有说得不够全的地方,因为毕竟我也只是高中生而已)因为,要知道,温度与压强对
自由能
的影响是巨大的。因此还有公式ΔG = ΔG0 + RT·ln S 只有这两个公示全部满足...
熵变
和
焓变
有什么关系。
答:
焓变
、
熵变
及温度有关的吉布斯
自由能
判据:ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=0...
化学中能判断反应能否自发进行的条件是什么
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯
自由能
变,△H为
焓变
,△S为
熵变
,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负...
自发反应的判断公式是什么?
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯
自由能
变,△H为
焓变
,△S为
熵变
,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负...
如何判断反应能否自发进行?
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为吉布斯
自由能
变,△H为
焓变
,△S为
熵变
,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负...
如何根据
熵变
和
焓变
判断反应是否自发进行
答:
但一些吸热反应也是自发的,如2N205= 4NO2+ O2反应吸热,
焓变
>0 也是自发的;一些熵(混乱度)减小的反应也是自发的,如负10度的情况下,液态水自动结成冰(混乱度减小)。所以单从
熵变
或焓变判断一个反应是否能自发,都是不够全面的。所以要引入吉布斯
自由能
△G=△H-T△S 来判断:△G<0 ...
焓变熵变
和吉布斯
自由能
问题
答:
即S(g)_>__ S(l)__>_ S(s)(填“>”或“<”).熵增加有利于反应的自发进行, ___
熵变
(ΔS)___是决定化学反应能否自发进行的又一个因素, 但也不是惟一因素.(3)吉布斯
自由能
G=ΔH-TΔS G<0时反应可自发进行,具体判断如下图 希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!
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