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吉布斯自由能和焓变熵变
吉布斯
判据的内容
答:
吉布斯
判据内容如下:一、
自由能
变化量 吉布斯判据的核心是自由能变化量,即ΔG值。当ΔG小于零时,反应物更稳定;当ΔG大于零时,生成物更稳定;当ΔG等于零时,反应物和生成物处于平衡状态。二、反应
焓变和熵变
吉布斯判据还考虑了反应焓变和熵变的影响。反应焓变指反应物和生成物之间的能量差异,...
△g判断自发反应是什么?
答:
判断反应能否自发要根据此公式:△G=△H-T△S,△G——
吉布斯自由能
变,△H——
焓变
,△S——
熵变
T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发...
熵、
熵变和焓变
的关系是什么?
答:
这三个分别是
焓
,
熵和吉布斯自由能
。三者满足deltaG=deltaH-T*deltaS的关系 从G,吉布斯自由能开始说,自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准,deltaG<0则反应自发,deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应...
反应自发进行公式是什么?
答:
反应自发进行公式是:△G=△H-T△S。△G为
吉布斯自由能
变,△H为
焓变
,△S为
熵变
,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:1、ΔH-TΔS<0:反应能自发进行。2、ΔH-TΔS=0:反应达到平衡状态。3、ΔH-TΔS>0:反应不能自发进行。注意事项 很多场合下,提高温度...
如何判断一个反应是否自发进行?
答:
判断反应能否自发要根据此公式:△G=△H-T△S,△G——
吉布斯自由能
变,△H——
焓变
,△S——
熵变
T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G<0 反应可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发...
如何由
熵变和焓变
判断化学反应的方向
答:
通过
吉布斯自由能
G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是
焓变
S是
熵变
T是反应温度
自发反应的判断公式是什么?
答:
判断反应能否自发进行由该公式确定:△G=△H-T△S。△G为
吉布斯自由能
变,△H为
焓变
,△S为
熵变
,T为开氏温度。在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:ΔH-TΔS<0 反应能自发进行 ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态 ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行 注意:(1)ΔH为负...
如何由
熵变和焓变
判断化学反应的方向
答:
ΔG=ΔH-TΔS ΔG叫做
吉布斯自由能变
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。
焓变熵变
和
吉布斯自由能
问题?
答:
即S(g)_>__ S(l)__>_ S(s)(填“>”或“<”).熵增加有利于反应的自发进行, ___
熵变
(ΔS)___是决定化学反应能否自发进行的又一个因素, 但也不是惟一因素.(3)
吉布斯自由能
G=ΔH-TΔS G<0时反应可自发进行,具体判断如下图 希望对你有所帮助,亲!,3,
化学中,
吉布斯自由能
的表达式,以及怎么利用其判断一个化学反应能否自发...
答:
ΔG(
自由能
)= H (
焓变
)− T(反应温度)×S(
熵变
)一切能自发进行的反应自由能都为负 至于焓变正负看反应是吸热还是放热 熵变则是看反应事变混乱还是变的统一。。还有,我觉得上边的那位老师回答得不够全面(得罪,可能会有说得不够全的地方,因为毕竟我也只是高中生而已)因为,要知道...
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已知焓变熵变吉布斯函求沸点
由电极电势计算吉布斯自由能
可逆反应的吉布斯自由能