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化学离子平衡
化学
水溶液中的
离子平衡
答:
B.等于7 因为正负
离子
电荷守恒 C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)又已知C(NH4+)=C(Cl-)所以C(H+)=C(OH-),pH=7 AL2(SO4)2和碳酸氢钠 Al3+ + 3HCO3-==Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ALCL3和NA2S 2Al3+ + 3S2- +6H2O==2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ AL2(SO4)中加入氨水 Al3+ + ...
电离平衡
如何计算?
答:
电离平衡
是指溶液中酸、碱或盐在水中进行电离反应时,离子的浓度达到一定稳定值的状态。电离平衡的稳定基于
化学
反应速率相等的原则。对于一个弱酸HA的电离平衡,可以用以下方程式描述:HA + H2O ⇌ H3O+ + A- 其中,HA代表未离子化的弱酸,H3O+代表水合质子,A-代表弱酸所形成的离子。这个平衡...
水溶液中的
离子平衡
问题如何分析
答:
第二章已学习
化学平衡
原理,本章学习水溶液中的
离子平衡
。离子平衡知识与化学平衡知识密切相关,尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法,可直接用来指导对离子平衡的学习。因此,本章是化学平衡学习的继续与拓展。对
电离平衡
、水解平衡和溶解平衡的掌握,是对中学化学的平衡理论体系的丰富和...
高中
化学电离平衡
!求教!!
答:
前者影响,后者不影响,前者因为HF是弱电解质,所以由水
电离
的一部分H+
离子
和F-离子发生了水解,即H+ +F-=HF,所以导致水的电离向正向移动:H2O=H+ +OH-,后者因为KOH,HBr都是强电解质,所以不考虑水解
高中
化学
选修4的第三章 水溶液中的
离子平衡
好乱啊.老师能帮我总结一...
答:
第一节:“弱电解质
电离
”用
平衡
移动原理去分析即可,记住“越热越电离,越稀越电离”电离常数K只与温度有关。第二节::“水的电离溶液酸碱性”重点掌握由水电离的H+OH-是相等的,其乘积在一定温度下为定值Kw,酸碱的加入抑制水的电离。其他按平衡移动原理分析即可。第三节:“盐类水解”重点要知道...
高中
化学 离子平衡
: 强酸稀释n倍体积 ph增大n个单位 与 强酸无限稀释,p...
答:
不矛盾!第一个PH的变化是根据溶液中氢离子的浓度算出来的。在此过程中,氢离子浓度比较大,对水的
电离平衡
影响比较大,水电离出来的氢离子比酸电离出来的氢离子少的多,忽略不计,所以用酸的氢离子浓度就可以算出来。第二个过程,当PH接近7的时候,酸电离出来的氢离子浓度就特别小了,水的电离就不...
求高中
化学
人教版必修四《水溶液中的
离子平衡
》资料
答:
水溶液中的
离子平衡
(复习)§1 知识要点 一、弱电解质的电离 1、定义:电解质、非电解质 ;强电解质 、弱电解质 下列说法中正确的是( )A、能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质;B、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子;C、在熔融状态下能导电的化合物...
化学电离平衡
答:
1、电荷守恒:电解质溶液中的阴
离子
的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数,电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式,比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如(1)在只含有A+、M-、H+、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H+)==c(M-)+c(OH―),若c(H+)>c(OH―),则必然有c(A+)...
化学平衡
常数有哪些?
答:
2、
电离平衡
常数 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积;跟溶液中未电离分子的浓度以其在
化学
方程式中的计量数为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB...
高二
离子平衡化学
基础填空
答:
醋酸
电离平衡
CH3COOH←=→CH3COO- + H+ 醋酸是弱酸,浓度越小越容易电离,加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会减小。电离度=电离醋酸量/醋酸总量.弱电解质浓度增大,电离速率会在瞬间增大,离子结合速率在这一瞬间可以认为是不变的,所以平衡会向右移动。所以CH3COO- 和H+浓度增大。导电能力自然增大了。
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