88问答网
所有问题
当前搜索:
化学离子平衡
电
化学
驱动力等于零时为该
离子
的
平衡
电位,但是为什么电化学驱动力等于膜...
答:
平衡
电位针对的是理想状态中的单个
离子
.细胞内外存在的可不是一种离子,每种离子的通透性也是不一样的.所以对一种离子来说,电
化学
驱动力不为0,也能不产生净电流(它过不去啊)
...K2S3口?MgS3口?2paS3口?2H23)属于“呆矿”,在水中存在如下
平衡
...
答:
(1)杂卤石在水多存在沉淀溶解
平衡
:K2SO4?6gSO4?2CmSO4?2十2O(s)?2Cm2++2K++6g2++4SO42-+2十2O,为能充分利用钾资源,用饱和Cm(O十)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,氢氧根
离子
和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,同时钙离子增多,析出硫酸钙沉淀,所以滤渣多主要成分为CmSO4,6g(O十)2,...
化学
反应中的电子转移数可以通过
平衡
方程式中的电荷数来确定。
答:
一、
平衡
方程式与电子转移数 在
化学
反应中,平衡方程式用于描述反应物与生成物之间的质量关系。平衡方程式中包含了反应物和生成物的摩尔比例关系,并且需要保持电荷平衡。通过观察平衡方程式中反应物和生成物的电荷数的变化,可以确定电子转移数。二、
离子
反应中的电子转移数 对于离子反应来说,电子转移数可以...
加酸或加碱为什么抑制水的
电离
而盐的水解生成H
离子
或OH离子又促进水...
答:
水的
电离平衡
逆向移动 碱电离出OH-道理一样,所以酸或者碱是抑制水的电离 而水解比如NH4Cl中的NH4+水解 H2O=可逆=H++OH- NH4++H2O=NH4++H++OH-=NH3.H2O+H+ 等于是NH4+与水电离出的OH-结合形成氨分子。等于消耗了水电离出的OH-,溶液中OH-浓度降低,平衡正向移动,所以是促进水解 ...
为什么稀释有利于电离?加水,氢
离子
和氢氧根就变多
电离平衡
向逆向...
答:
即使水的量增多,水
电离
产生的只有氢氧根一种
离子
抑制氨分子电离。业余点的解释就是:氨水浓度越稀,因为分子在永不停息地做无规则运动,氨分子一电离出铵根和氢氧根,水分子就将铵根其带到其它地方了,从
化学平衡
将,相当于减少了生成物的浓度,反应正向进行,促进氨分子电离。
化学
沉淀溶解
平衡
,第五小题,三价铁
离子
浓度怎么算。大侠快来帮忙~_百 ...
答:
铁
离子
开始沉淀时OH-=³√ksp/0.1=2*10的37/3次方。ph=14-12.33+0.3=2,完全沉淀时oh-=³√ksp/0.001=2*10的35/3次方,ph=14-11.67+0.3=2.63 镁离子沉淀时OH=²√ksp/0.1=1*10的-5次方。ph=14-poh=9 所以ph值控制在3-8之间就达到要求 ...
络
离子平衡
常数数的意义是什么?
答:
衡常数就是
平衡
状态的一种数量标志,是表明
化学
反应限度的一种特征值。1.当K>10^7,该反应正向就基本进行完全,一般当成非可逆反应 2.或K<10^-7时,该反应正向基本不能进行,一般当成非可逆反应 3.而K在10^-7~10^7之间的反应被认为是典型的可逆反应 4.K值大小只能预示某可逆反应向某方向进行...
急!!!高二
化学
选修四
电离平衡
!!已知氢氟酸、醋酸、碳酸在室温下的电离...
答:
我先说一下规律,然后再解释 对一元弱酸HA与二元弱酸H2B的
电离
常数分别是K,K1,K2 受物质自身性质影响,一般是K1大于K2(有少量不是,这里只讨论K1大于K2的情况)1,若K大于K1 则:2HA+B2-==H2B+2A- 2,若K1大于K大于K2 则HA+B2-==HB-+A- 3,若K小于K2 则HA与B2-不反应。(这里只讨论...
影响盐类水解
平衡
的因素
答:
盐类水解
平衡
的应用:1、污水处理:在污水处理中,可以利用盐类水解平衡的原理来处理含有重金属
离子
的废水。例如,通过向废水中加入适量的酸或碱,可以调节溶液的酸碱度,使重金属离子发生水解反应,生成氢氧化物或硫化物沉淀,从而去除废水中的重金属离子。2、
化学
分析:盐类水解平衡在化学分析中也有广泛的...
为什么在计算
平衡
常数时把溶度积常数和
离子
积常数相区别
答:
知识拓展:以表格的形式比较溶度积和
离子
积在概念、符号、表达式和应用等方面的区别与联系;讲解影响因素(从内因和外因两个方面)。结合练习题,夯实基础,拓展提高。溶度积(Ksp)为在一定温度下,难溶强电解质饱和溶液中的离子浓度幂的乘积。幂的数值等于
平衡
方程式中各物质的
化学
计量数。离子积(Ip)为...
棣栭〉
<涓婁竴椤
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
其他人还搜