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化学离子平衡
高二
离子平衡化学
基础填空
答:
醋酸
电离平衡
CH3COOH←=→CH3COO- + H+ 醋酸是弱酸,浓度越小越容易电离,加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会减小。电离度=电离醋酸量/醋酸总量.弱电解质浓度增大,电离速率会在瞬间增大,离子结合速率在这一瞬间可以认为是不变的,所以平衡会向右移动。所以CH3COO- 和H+浓度增大。导电能力自然增大了。
求大神解释高中
化学
,关于
电离平衡
的。解释一下这个表格,逐个详细解释...
答:
3,加入盐酸,同离子效应平衡左移,但由于加入大量氢离子氢离子的n及c均增大抑制了醋酸的电离,所以醋酸根浓度减小,醋酸浓度大大增加,溶液中离子浓度降低,电离度减小,同理,导电能力增强;4,加入氢氧化钠,消耗氢
离子平衡
正向移动,但加入的氢氧根要比电离生成的氢离子多得多得多,所以氢离子浓度和物质...
化学
的四大
平衡
是什么啊?
答:
化学四大
化学平衡
为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。化学平衡在分析化学中有着极为重要的应用。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆...
求高中
化学
人教版必修四《水溶液中的
离子平衡
》资料
答:
求高中
化学
人教版必修四《水溶液中的
离子平衡
》资料 包括水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质溶解平衡...基础知识和典型例题解析... 包括水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解、难溶电解质溶解平衡...基础知识和典型例题解析... 展开 我来答 1个回答...
高二
化学
水溶液中的
离子平衡
问题
答:
您好!
电离
度=已电离电解质分子数/电解质分子总数 影响电离度的三个要素:①与电解质本身性质有关 ②与温度有关,因为电离过程是吸热的,温度的升高使电离度增大,但一般讲变化不大 ③这里我主要讲下浓度对电离度的影响:对同一弱电解质而言,浓度越小,
离子
相互碰撞结合成分子的几率就要减小,离子数...
怎么写出
平衡
关系式物料平衡、电荷平衡方程式
答:
物料
平衡
即指根据
化学
式找出原子间的关系,如由Na2CO3可知Na为C的2倍,达到水解平衡后,碳存在于碳酸根,碳酸氢根和碳酸分子中,所以钠
离子
应为这三种微粒和的2倍,即c(Na^+)=2[c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(H2CO3)]电荷平衡即指溶液中阳离子带的正电荷和阴离子带的负电荷数相等.Na2CO3溶液中考虑水解...
一个
化学平衡
和
离子平衡
问题
答:
那个反应在隔板的一侧 我在另一侧冲入A(设与原反应中最开始加的A一样 则建立了另一个完全一样的
平衡
反应 这时候(平衡后)打开隔板 平衡不移动- 我再把整个容器压到与原平衡一样大的体积-加了压··反应逆向进行 这不就相当于原反应中加了反应物 以上等效平衡的解释 2
离子
时加入固体A别的什么...
高中
化学
水溶液
离子平衡
答:
H++AlO2-+H2O==Al(OH)3 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 加在一起就是:4H++AlO2-==Al3++2H2O 最后得到的是含铝
离子
、氯离子、钠离子较多的溶液,氢离子和氢氧根离子都是微量的。由于铝离子水解,所以溶液呈碱性,c(OH-)<c(H+)。水解是微量的,所以铝离子还是大于氢离子的。c(Na+)<c(...
高中
化学电离平衡
!求教!!
答:
前者影响,后者不影响,前者因为HF是弱电解质,所以由水
电离
的一部分H+
离子
和F-离子发生了水解,即H+ +F-=HF,所以导致水的电离向正向移动:H2O=H+ +OH-,后者因为KOH,HBr都是强电解质,所以不考虑水解
高二
化学 离子平衡
问题
答:
这是银氨,是Ag﹢与NH3通过配位键形成的络合物,可以理解为电的分子结构但不稳定,在溶液中受热可分解,具有弱的氧化性。还有你将来在有机
化学
中会学到一个很重要的反应:银镜反应就是用它来鉴别荃类物质。AgCl虽然是难溶物,但严格意义上将它在溶液中也发生
电离
:AgCl=Ag﹢ + Cl﹣(可逆反...
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