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化合物键角怎么比较
比较
不同
化合物
的
键角
大小?
答:
N-Si-N的
键角
为109.5°,而1个N原子与3个Si原子成键,N原子上还有1个孤电子对,其斥力为:孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对,导致Si-N-Si的键角减小。所以,N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角。
如何比较
甲烷、氨气、水
键角
大小
答:
甲烷的键角>氨气的键角>水的键角
甲烷分子中4个C—H键等长,每两个C—H键间的夹角都是109°28′氨分子中两个N—H键间的夹角是 107°18′水分子中两个H—O键之间的夹角是104.5° 它们的分子模型图片:
如何比较
杂化方式相同的
化合物
的
键角
答:
所以键角H2O>H2S。一般的,
对于相同周围原子、不同中心原子的结构类似的分子,中心原子电负性χ越强,键角越大
。H2O与OF2:电负性F>H,F吸引成键电子的能力更强,考虑OF2分子,导致O—F成键电子偏向F,使得2对O—F成键电子间距离增大,O—F成键电子间斥力B减小;所以键角H2O>OF2 一般的,对于...
氨气 水 硫化氢的
键角
大小,
怎么
判断
答:
键角大小氨>水>硫化氢
。因为这三个分子都是有孤对电子的角锥形分子。水和硫化氢有两对孤对电子,但是氧原子的电负性比硫原子大,氧原子对其携带的两对孤对电子的吸引比硫原子大。相应的孤对电子斥力增大使键角也相应比硫化氢大。氨分子只有一对孤对电子,排斥力比有两对孤对电子的情况小,所以键角...
化合物键角比较
答:
水的
键角
是104.5°,一般SP3杂化的键角都是109°28分 因为水还有其他的孤对电子,所以对行程西格玛键的电子云有力的作用,所以水的键角是104.5° 同样,硫化氢H-S的键角为92°,如果没杂化,键角90°,杂化则为109°28分 因为硫还有其他的孤对电子,所以对形成的西格玛键的电子云有力的作用,...
下列
化合物
中
键角
大小的排序正确的是?
答:
【答案】:NCl3和PCl3配体相同,中心原子不同,由于N的电负性大于P,所以NCl3的价电子对离中心原子更近,
键角
较大;PCl3和PF3中心原子相同,配体不同,由于F的电负性大于Cl,PF3的价电子对离中心原子更远,键角较小。综上,键角大小顺序为:NCl3>PCl3>PF3。本题应用VSEPR的规则(4)来判断分子键角...
如何
判断不同
化合物
中不同原子间的
键角
?这是否跟原子杂化状态有关?谢谢...
答:
键角
的内在因素是原子种类、杂化方式和成键方式。比如C原子sp杂化,无张力成键,键角是180°,sp2杂化键角120°,sp3杂化键角109°28′。而N原子在进行sp3杂化的时候,由于存在一个孤对电子,对另外三个键有较大的斥力,因此键角就不是109°28′了。而成键方式也大有影响,比如环丙内酯是个四元...
怎样比较
两种
化合物
的
键角
?例如比较CH4和NH3的键角大小,说明理由。谢 ...
答:
H-C-H
键角
109°28′,H-N-H键角约107°,H-O-H键角约105°,甲烷>氨>水。原因不是用中心原子电负性解释的,而是用电子对相互排斥解释。排斥力:孤-孤>孤-共>共-共。
下列各组
化合物
分子中,
键角
大小顺序正确的是( )。
答:
【答案】:C HgCl2是直线形,
键角
为180°;BF3是平面三角形,键角为120°;CH4为正四面体,键角为109°28′;NH3是三棱锥形,键角为107°。由于P的电负性较N小,PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大,这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小,孤对电子对成键...
共价键的
键角
大小
怎么比较
答:
在高中阶段应该掌握:一看中心原子杂化类型,sp=180º,sp²=120º,sp³=109º28′二看中心原子的孤电子对数,中心原子孤电子对对共价键有排斥作用,孤电子对越多对共价键的排斥力就越强,也就是将两个成
键角
的共价键进行内压,由此,键角就变小 三看中心原子的...
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