Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O

Question

这个方程式怎么配平

Answer 1

Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O
化合价变化：
Cr：+6→+3，Cr2O72-中有2个Cr，所以降低6价。
S：-2→0，升高2价。

因此Cr2O72-、S2- 配1、3，
Cr2O72- + 3 S2- + H+ — 2 Cr3+ + 3 S↓+ H2O
观察电荷，右边6个正电荷，因此左边需要14个H+凑平电荷
Cr2O72- + 3 S2- + 14 H+ — 2 Cr3+ + 3 S↓+ H2O
最后观察法配平O
Cr2O72- + 3 S2- + 14 H+ = 2 Cr3+ + 3 S↓+ 7 H2O

Answer 2

Cr2O72- + 3S2- + 14H+ = 2Cr3+ + 3S↓+ 7H2O
这里的Cr是+6价，反应后变成+3价，硫从-2到0价
重铬酸根里2个Cr，因此一个重铬酸根得6个电子，一个硫离子失去2个，要让两者相等，硫前配3.
然后用观察法配平水，氢离子，电荷守恒即可。

Answer 3

Cr2O72- + 3S2- +14 H+ = 2Cr3+ + 3S↓+ 7H2O
典型的氧化还原