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PH=2的条件下，如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 计算298，15K时该氧化还原反应的平衡常数
如题所述
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第1个回答 2012-03-11
条件不够啊本回答被提问者采纳
相似回答
Cr2O7 2
- 与
Fe2+反应
的离子方程式
答：
K2Cr2O7
+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O
高中化学
: Cr2o7
-
+
Fe==
?
答：
所以
Cr2O72- + 6Fe2+ +
14H+ =
2Cr3+ + 6Fe3
+ + H2O 最后配平水，即Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
...含铬废水必须进行处理才能排放.已知:(1)在含
+6
价铬的废水中加_百度...
答：
二价铁离子被氧化成三价铁离子，
Cr2O72
-被还原为Cr3+，
反应
方程式为：
Cr2O72-+6Fe2++14H
+═2
Cr3++6Fe3++7H2O
，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；②由题意可知，当pH超过10即c（OH-）≥10-4mol?
cr2o72
-转化为
cr3
离子方程式是什么?如何配平呢?
答：
Fe2+ - e- ==> Fe3+ ---*6 （2）
Cr2O7
^2- + 6Fe2+ + H+ ==> 2Cr3+ + 6Fe3+ （3）Cr2O7^2- + 6Fe2+ + H+ ==> 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （4）Cr2O7^
2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
...
Cr2O72
-与FeSO4
反应
的化学方程式
答：
你好，重铬酸根具有氧化性，亚铁离子具有还原性，他们会在酸性
条件下反应
。方程式是
：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2
0.希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
怎么将
Cr2O72- +
Fe2+ +
H+ =
Cr3+ +
Fe3+ +
H2O
配平?我要的是过程...
答：
先用电荷守恒。反应物中Cr+6做氧化物，被还原成Cr+3两个共得电子6个；反应物中Fe+2做还原物，被氧化成Fe+3共失电子1个。因此反应比例为1:6，1Cr2O72- + 6Fe2+ + H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O ，再用质子守恒。1
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
。
cr2o72
-转化为
cr3
离子方程式是什么?
答：
cr2o72转化为cr3离子方程式
如下：
这里的方程式是
：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
。这个方程式得出的原理是：在电解池中，阳极是活泼金属铁电极时，则电极本身失去电子，即Fe-2e-=Fe2+，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2...
8,利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原
反应
可实现化学能转化为电_百...
答：
根据反应方程式
：14H+ ＋
Cr2O72- ＋
6e- ==
= 2Cr3+ ＋ 7H2O
右槽溶液中H+减少2.8 mol，即反应了2.8 molH+，也就是转移了1.2mol电子。再根据
：6Fe2+
－ 6e- ===
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是转移了1.2mol电子，就会生成1.2molFe3+。即（2）问答案为：1.2mol ...
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