(1)NO
2是产物,随反应进行浓度增大,平衡时浓度为NO浓度的变化量△c(NO)=
=0.0065mol/L,所以图中表示NO
2变化的曲线是b,
故答案为:b;
(2)2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=
=
=3.0×10
-3mol?L
-1?s
-1,速率之比等于化学计量数之比,
所以v(O
2)=
v(NO)=
×3.0×10
-3mol?L
-1?s
-1=1.5×10
-3mol?L
-1?s
-1,故答案为:1.5×10
-3mol?L
-1?s
-1;
(3)由表中数据可知从3s开始,NO的物质的量为0.007mol,不再变化,3s时反应达平衡,所以平衡时NO的转化率为:
×100%=65%,故答案为:65%;
(4)a、表示同一方向反应速率,v(NO
2)自始至终为v(O
2)的2倍,不能说明达到平衡,故a错误;
b、随反应进行,反应混合气体总的物质的量在减小,气体总物质的量保持不变,说明反应到达平衡,故b正确;
c、不同物质表示速率,到达平衡时,正逆速率之比等于化学计量数之比,V逆 (NO):正(O
2)=2:1,即V逆 (NO)=2v正(O
2),故c正确;
d、混合气体的总质量不变,容器容积为定值,所以密度自始至终不变,不能说明达到平衡,故d错误.
故答案为:bc;
(5)根据影响反应速率和平衡移动的条件可知,a.及时分离出NO
2气体,减小生成物浓度,反应速率减小,故a错误;
b.增大O
2的浓度,增加反速率,同时反应向正反应方向移动,故b正确;
故选b.