(1)根据表格知,随着反应的进行,一氧化氮的物质的量减小,则平衡向正反应方向移动,二氧化氮的物质的量逐渐增大,当反应达到平衡状态时,参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol,根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知,平衡状态时生成n(NO
2)等于参加反应的n(NO),所以为0.013mol,c(NO
2)=
=0.0065mol/L,故选b;0~2s时,v(NO)=
=0.003mol/(L.s),同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(O
2)=
v(NO)=0.0015mol?L
-1?S
-1,
故答案为:0.0015mol?L
-1?S
-1;
(2)a、当v (NO
2)=2v (O
2)时,该反应不一定达到平衡状态,故a错误;
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应,当达到平衡状态时,各物质的浓度不变,则容器内压强保持不变,故b正确;
c、v
逆(NO):v
正(O
2)=2:1时,所以当v
逆(NO)=2v
正(O
2),该反应达到平衡状态,故c正确;
d、根据质量守恒定律知,混合物质量始终不变,容器的体积不变,则容器内混合气体的密度始终不变,所以不能据此判断是否达到平衡状态,故d错误;
e、c(NO):c(NO
2):c(O
2)=2:1:2,浓度之比等于飞乐之比,不能说明正逆反应速率相同,不能说明达到化学平衡,故e错误;
f、平衡是动态平衡,仍在进行,只是正逆反应速率相同,反应反应物不再转化为生成物错误,故f错误;
g、只有二氧化氮是有色气体,当反应达到平衡状态时,二氧化氮的物质的量不变,则该容器内颜色保持不变,故g正确;
故选bcg;
故答案为:bcg;
(3)为使该反应的反应速率增大,升温、增大压强、增大浓度、加入催化剂等;
a.及时分离出NO
2气体,物质浓度减小,反应速率减小,故a错误;
b.适当升高温度会增大反应速率,故b正确;
c.增大O
2的浓度,会提高反应速率,故c正确;
d.选择高效催化剂加快反应速率,故d正确.
故答案为:bcd;