高中化学。四水合铜离子的配位键问题

Question

如题所述

Answer 1

Cu2+的一个3d轨道，一个4s轨道和2个4p轨道发生轨道杂化，形成4个一样的dsp2杂化轨道,接受4个水分子提供的孤电子对形成配位键,孤对电子就在形成的杂化轨道上运动，形成配位键。由于水分子整个为0价，Cu2+显+2价，所以两者配位后整体仍显+2价。

Answer 2

1.3D4P5S轨道能量相差不大．容易发生杂化．Cu^2+离子的3d轨道（在配位体的作用下）发生了分裂（配位场效应），Cu^2+离子的5个3d轨道分成了两组，一组是三个能量较低的轨道，另一组是两个能量较高的轨道．这两个能量较高的3d轨道上的三个电子很容易跃迁到4d轨道上去，这样有两个3d、1个5s和3个4p轨道发生d^2sp^3杂化，获得6个杂化轨道．这样就有[Cu（H2O）6]2+[Cu（NH3）4（H2O）2]2+这些离子了．

Answer 3

1.二价铜离子形成配离子提供的是4s能级的一个和4p能级的三个空轨道。
2.铜离子带两个单位正电荷，而配体水分子不带电荷，故四水合铜离子带两个单位正电荷。（即形成化合物时为正二价）
3.一般的共价键为两原子各提供等数的电子成对被这两个原子共用，即共用电子对。
而配位键是某一个原子单独提供孤电子对和另一具有空轨道的原子共用。