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如何用电极电势解释氧化还原反应现象
即在酸碱条件不同或有催化剂的条件下物质氧化性强弱不同,歧化反应方向不同,反应速率不同,用电极电势解释,请知道的人帮助……
额……我就是想知道如何用这些去解释具体的反应现象为何发生……
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推荐答案 2010-12-01
有些电极反应会受到酸碱性的影响,所以会表现出酸碱条件下不同的氧化性,歧化方向通常根据元素电势图右边的标准电极电势大于左边即可歧化!你可以看一下高等教育出版社出的无机及分析化学上面说的很好!或者有什么再联系我,非常乐于帮助你,我是化学专业的大学老师!
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第1个回答 2010-12-01
电极电势越大,氧化能力越强;两个电极电势相差越大,反应速度越快,按电极电势从大到小排成元素电极电势图,右侧大于左侧就可能发生歧化反应。
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第2个回答 2010-12-01
即在酸碱条件不同或有催化剂的条件下物质氧化性强弱不同,歧化反应方向不同,反应速率不同,用电极电势解释,请知道的人帮助……woyouxiekanbudong
第3个回答 2020-12-23
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如何用电极电势解释氧化还原反应现象
答:
有些
电极反应
会受到酸碱性的影响,所以会表现出酸碱条件下不同的
氧化
性,歧化方向通常根据元素电势图右边的标准
电极电势
大于左边即可歧化!你可以看一下高等教育出版社出的无机及分析化学上面说的很好!或者有什么再联系我,非常乐于帮助你,我是化学专业的大学老师!
用元素
电极电势
证明S2-与SO32-能发生
氧化还原反应
(歧化反应的逆反应...
答:
反应方程式
2S2- + SO32- + 6H+=3S+3H2O SO32- + 6H+ + 4e ⇋ S + 3H2O 电极电势=0.45 S + 2e
⇋ S2- 电极电势= -0.447 E= 0.45 +0.447>0 说明反应可以正向进行
给出标准
电动势怎么
分辨
氧化还原反应
答:
对于氧化还原反应来说,
观察电极电势,电极电势大的一方,表明氧化剂的氧化性强,电极电势小的一方,表明还原剂的还原性强
。题目中有Br的电对的电势较低,因此AgBr的还原性和AgCl比更强,在反应中充当还原剂,会发生氧化反应。而Ag/AgCl电对中的Ag氧化性更强,会充当氧化剂。这一类题目,比较电极电势...
怎么
区分
氧化反应
和
还原反应
?
答:
因此,较高的
电极电势
意味着电极更容易发生
氧化反应
,即具有更强的氧化性。而较低的电极电势则意味着电极更容易发生
还原反应
,即具有更强的还原性。需要注意的是,电极电势只是衡量电极本身的性质,而不是整个电池系统的性质。在电池中,电极的氧化性与还原性是相互配合的,通过电池反应来产生电能。
化学问题,不会的不要捣乱
答:
φθ是标准
电极电势
,在温度一定的时候各自的标准电极电势是一定的,能斯特方 程的具体形式及其推导过程可以参考大学的无机化学或者物理化学。从这里你就可以看出酸性环境对这个
氧化还原反应
是多么重要了吧。事实上,在 碱性条件中,如KOH溶液中,这个反应可以逆方向进行。从电极电势也可以看出 来。对于HCl...
氧化还原
性与标准
电极电势
答:
在一般应用中,
氧化还原
电位和
电极电势
两个名词混用。 氧化还原电位越负,越倾向于发生
氧化反应
;氧化还原电位越正,越倾向于发生
还原反应
。当总的电池反应的E>0时,反应即可自发进行;当E>0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底。 至于氧化性与还原性,有一下规律:标准电极电势越高,其氧化态的氧化...
用电极电势解释现象
:银难以置换1mol/LHCl溶液中的氢,却很容易置换1mol/...
答:
如果要发生反应,则
氧化还原反应
的电动势应该大于0,因为题目给的是标态时的条件,所以查得标准
电极电势
即可判断。对2Ag + 2HCl = 2 AgCl + H2 来说 Eθ = φθ (H+ / H2) - φθ (AgCl/ Ag) = 0 - 0.22 < 0 所以不能自发向右进行反应。而对于 2Ag + 2HI =...
电极电势
与
氧化还原反应
的关系是什么?
答:
如下:通常条件下,
氧化还原反应
总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从
电极电势
的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。氧化还原反应是有电子转移的反应。其中得电子的是氧化体(...
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