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氧化还原反应电极电势计算
无机化学
氧化还原反应
中的求
电极电势
。
答:
氢离子浓度=(1*1.75*10-5)的平方根,然后再用能斯特方程式计算电极电势值,即氢离子浓度代入上述结果,
电极电势=0+0.0592lg氢离子浓度
,就可以了
什么是对称
氧化还原反应
,其计量点
电极电势
怎么
计算
答:
【1】氧化还原滴定的化学计量点时的电位值可以
计算
;计算公式有两个,最常用的是
氧化还原反应
的系数相同的情况.例如:0.1000mol/L Ce^4+ 滴定 20.00mL 0,1000 mol/L Fe^2+ 的化学计量点时的电位值计算式:E(计量点) = [(1x1.44)+[(1x0.68)]/(1+1) = (1.44+0.68)/2 = 1....
再问一个
氧化还原反应
的问题,想了半天了,就是不明白啊 非常感谢 回答...
答:
就你第一问而言,你的理解是正确的,
AgI/Ag电极反应为 AgI + e = Ag + I-
,氧化态物质为 AgI,还原态物质是Ag和I-,其中AgI和Ag是固体,不出现在能斯特方程表达式中,此时能斯特方程为 φ(AgI/Ag)=φө(AgI/Ag) + (2.303RT/T)lg(1/[I-]) = φө(AgI/Ag) - (2...
如何用
电极电势
判断一个
氧化还原反应
能否发生?
答:
ΔG=-zEF
,来判断反应发生与否
Cr2O72的
电极电势
是怎样的?
答:
6.由
氧化还原反应
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag组成的电池,若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的
电极电势
,则电池电动势ε为( )。A. E1-E2 B. E1-2E2 C. E2-E1 D. 2E2-E1 7.对于电对Cr2O72-/Cr3+ ,溶液pH值上升,则其( )。A. 电极电势下降 B...
电极电势
保留几位小数
答:
小数点后三位。
电极电势
是电极中极板与溶液之间的电势差。
计算
公式为E池=E(+)-E(-),计算结果需保留小数点后三位。标准电极电势有很大的实用价值,可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱,判断
氧化还原反应
的进行方向,计算原电池的电动势、反应自由能等。
用元素
电极电势
证明S2-与SO32-能发生
氧化还原反应
(歧化反应的逆反应...
答:
反应
方程式 2S2- + SO32- + 6H+=3S+3H2O SO32- + 6H+ + 4e ⇋ S + 3H2O
电极电势
=0.45 S + 2e ⇋ S2- 电极电势= -0.447 E= 0.45 +0.447>0 说明反应可以正向进行
氧化还原反应
中离子浓度如何变化才能使
电极电势
改变
答:
下面按照大学知识解释:根据奈斯特方程 E=E0 + (0.059/n)lg[c(
氧化
态)/ c(
还原
态)]题目限定“离子浓度减小一半”,也就是说 分子浓度是不变的,对于A、C 是氧化态浓度减小一半,所以E值减小,对于D,是氧化态、还原态都减小一半,E值不变;对于B,是还原态浓度减小一半,所以E值增加。
能斯特方程中的
电极电势
怎么理解
答:
通过热力学理论的推导,可以找到上述实验结果所呈现出的离子浓度比与
电极电势
的定量关系。对下列
氧化还原反应
:E=E(标准)-(RT)/(nF)ln([Zn2+]/[Cu2+])对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD E=E(标准)-(RT)/(nF)ln(([C]∧c*[D]∧d)/([A]∧a*[B]∧b))...
应用标准
电极电势
数据,解释下列现象。
答:
O2 + 4H+ +4e = 2H2O φθ = 1.229 V (3)S + 2H+ + 2e = H2S φθ = 0.141 V (4)O2可以氧化H2S为S,所以会浑浊。Eθ = 1.229 - 1.141 > 0,反应可以自发进行。其他道理类似。根据标准
电极电势
判断一个
氧化还原反应
能否发生,要看反应的电动势E...
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