氧化铜和一氧化碳反应是吸热反应么

Question

如题所述

Answer 1

提示网友：不要被无知的人误导
判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算
计算过程：

反应1：CuO（s）+H2（g）=Cu（cr）+H2O(g)

反应2：CuO（s）+CO（g）=Cu（cr）+CO2(g)

反应3：CuO（s）+1/2C（石墨）=Cu（cr）+1/2CO2(g)

计算化学反应热效应可以直接使用ΔH（例题见高等教育出版社《无机化学》上册216页[3] ），此处忽略温度对ΔH的影响。

相应物质标准生成焓：（单位：kJ/mol）（数据出自高等教育出版社《无机化学》上册427页起的附表）

分子式 标准生成焓
H2O（g） -241.82
C（石墨） 0.00
H2（g） 0.00
CO（g） -110.53
CO2（g） -393.51
Cu（s） 0.00
CuO（cr） -157.30
数据代入计算可知：

ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0，即反应放热

ΔH2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0，即反应放热

ΔH3=0.5×（-393.509）+0-（-157.3）-0=-39.455<0，即反应放热

综上可证这三个反应都是放热反应，即网络上流传的所谓“C,H2,CO还原氧化铜（吸热）”实质系谣言

Answer 2

吸热反应 它们发生的条件是加热

Answer 3

CuO(s) + CO(g) = CO2(g) + Cu(s)
△fH -157.3 -110.52 -393.51 0 单位：KJ/mol
△rH =△fH(Cu,s)+ △fH (CO2,g)- △fH(CuO,s)- △fH (CO,g)
=0+(-393.51) -(-157.3)-(-110.52)
=-125.69(KJ/mol)< 0
因此体系的总能量在下降,即是放热反应

Answer 4

初中化学-一氧化碳还原氧化铜