氧化铜和一氧化碳反应放热吗

Question

如题所述

Answer 1

对的，反应放热

提示网友：不要被无知的人误导
一氧化碳、木炭、氢气还原氧化铜均为典型的放热反应
判断反应热效应的两个标准是实验实测以及通过热力学进行计算,而C、H2、CO还原很多情况都是放热反应,如以下实例
反应1：CuO（s）+H2（g）=Cu（s）+H2O(g)
反应2：CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2(g)
反应3：CuO（s）+1/2C（石墨）=Cu（s）+1/2CO2(g)
计算化学反应热效应可以直接使用ΔH（例题见三校合编《无机化学》216页）
相应物质标准生成焓：（单位：kJ/mol）（数据出自三校合编《无机化学》427页起的附表）
H2O（g） -241.818
C（石墨） 0
H2（g） 0

CO（g） -110.525

CO2（g） -393.509

Cu（s） 0
CuO（cr） -157.3
数据代入计算可知：
ΔH1=0+（-241.818）-（-157.3）-（0）=-84.518<0,即反应放热
ΔH2=0+（-393.509）-（-110.525）-（-157.3）=-125.684<0,即反应放热
ΔH3=0.5×（-393.509）+0-（-157.3）-0=-236.209<0,即反应放热
综上可证这三个反应都是放热反应,网络上流传的所谓“C、H2 CO做还原剂的反应（吸热）”实质系谣言

Answer 2

CuO(s) + CO(g) = CO2(g) + Cu(s)
是一个氧化还原反应
△fH -157.3 -110.52 -393.51 0 单位：KJ/mol
△rH =△fH(Cu,s)+ △fH (CO2,g)- △fH(CuO,s)- △fH (CO,g)
=0+(-393.51) -(-157.3)-(-110.52)
=-125.69(KJ/mol)< 0
因此体系的总能量在下降,即是放热反应本回答被网友采纳

Answer 3

吸热，不放热

Answer 4

放，氧化还原反应