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绝热过程熵变如何计算?
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推荐答案 2024-01-13
绝热不可逆过程中的熵变(ΔS)可以通过以下公式计算:ΔS=∫(δQ/T)δQ表示微小的热量转移,T表示系统温度。
这个公式是根据热力学第二定律推导得到的。在绝热过程中,没有与外界进行任何形式的能量交换,因此只有内部能量发生改变。由于该过程是不可逆的,在整个系统上无法定义一个唯一确定值的温度。需要将微小数量δQ除以局部温度T来计算每一步骤上产生或吸收了多少单位无序性。
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答:
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理想气体经
绝热
压缩为什么
熵
不
变?
答:
实际气体经节流膨胀后,其熵变为△S=nRln(V2/V1)
。熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零。一般来讲,光考虑气体分子热运动的话不考虑化学反应等等作弊行为,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零。这里有个前提就是准静态。指一个系统任何时刻都可以用pressure,volume,temperature...
气体
绝热
自由膨胀的
熵
到底是增大还是不变啊
答:
会增大。因为dQ/T积分得
熵
的条件是准静态及可逆循环下载能用,普适条件下用dS=s.+nRln(T/T.)+Cvln(V/V.)某些物质系统状态的一种量度,某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。
绝热
可逆
过程 熵变
的问题 求大神解释!!!
答:
ΔG=ΔH-Δ(TS)=ΔH-(ΔT*S+T*ΔS)又ΔS=0 ΔG=ΔH-ΔT*S
熵变
为0,当然在整个
过程
中S就是一个常量205.14
物理化学问题,
绝热过程
的
熵变
,向真空膨胀的熵变,向真空蒸发的熵变,绝...
答:
熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆
过程熵变
为零。一般来讲,光考虑气体分子热运动的话(不考虑化学反应等等作弊行为),那么准静态的气体
绝热过程
是可逆的,也就是熵变为零。这里有个前提就是准静态。指一个系统任何时刻都可以用pressure, volume, temperature等等物理量来描述,也就是说,内部是达到了...
熵变怎么
求?
答:
熵是状态函数,所以把该过程设想为可逆过程不影响结果。最大功就是可逆过程达到的。吸热Q,则对外做功W=-Q,可逆过程对外做功则为W/0.2=5W=-5Q,那么环境的可逆热则为-5Q,环境的dS=-5Q/T,环境和系统的整体是
绝热
可逆
过程熵变
为0,所以系统熵变为5Q/T,为状态函数所以本过程结果也为此。系...
热力系统
绝热过程
中系统
熵变
大于等于零。
答:
【答案】:闭口系统
绝热过程
中系统
熵变
大于等于零,但△s=sf+sg,若非稳态开口绝热系统,过程中输出质量,熵仍可减少。
绝热
膨胀的
熵变计算
答:
设p=1.013*10^5,则结果为14741J/K(根据有效数字规则,为1.474*10^5J/K);设p=1.01*10^5,则结果为14697J/K(根据有效数字规则,为1.47*10^5J/K);设p=1.0*10^5,则结果为14552J/K(根据有效数字规则,为1.5*10^5J/K)。以下是我的解题
过程
(照片):...
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