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热力系统绝热过程中系统熵变大于等于零。
如题所述
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推荐答案 2023-04-17
【答案】:闭口系统绝热过程中系统熵变大于等于零,但△s=s
f
+s
g
,若非稳态开口绝热系统,过程中输出质量,熵仍可减少。
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...在
绝热
条件下,在恒外压下被压缩到终态,为什么体系的
熵变大于零
...
答:
根据热力学第二定律,绝热系统的熵只能增加或不变
;绝热可逆,熵不变,绝热不可逆,熵增;此处是恒外压不可逆压缩,熵增△S体>0;环境没有热交换,故△S环=0;绝热不可逆过程中,环境做了额外功,导致整体(体系+环境)的熵增加。一切不可逆过程的熵必然是增加的。熵是状态函数。与路径无关。在这个问题...
可逆
绝热过程
的
熵
增一定
为零
答:
绝热过程的熵等于零是因为在热力学的绝热过程中,如果内能不变那么熵就不会改变
。绝热过程熵为一定大于等于0,如果是一个温度降低的绝热过程,熵不就减小了的原因:在热力学的绝热过程中,如果内能不变那么熵就不会改变。熵,热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示。在经典热力学中,可用增量...
熵变
为什么
大于零
答:
因为熵是状态函数,所以体系熵变为零
,其次,因为循环是不可逆的,所以系统加环境的总熵一定大于零,即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程,可以分解为很多的微小的循环的积分,在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此若始、末两态之间为一不可逆过程。则可以...
为什么
熵
判据的使用条件是在封闭且
绝热
的
系统
中?
答:
当系统经绝热过程由始态到终态时,系统的熵变不会小于0
,在绝热可逆过程中,熵变等于0;在绝热不可逆过程中,熵变大于0。吉布斯函数的公式为G=H-TS,用吉布斯函数ΔG的变化来判断过程进行的方向和限度。若ΔG=0则说明系统达到平衡,ΔG<0则说明过程能自发进行,ΔG>0说明过程不能自发进行。
绝热
可逆
过程中
,为什么
熵
的改变一定
为零
?
答:
绝热
可逆过程的定义是在没有任何热量交换的情况下进行的可逆过程。由于没有热量交换,根据
热力
学第一定律,其内能的改变
为0
,即△U=0。而
熵
的改变可以通过热力学第二定律来描述,热力学第二定律指出在一个孤立
系统
中,熵总是要增加的,即△S>=0。因此,在绝热可逆
过程中
,熵的改变为0,即△S=0。
热力
学中的
熵
增原理
答:
熵
增原理就是孤立
热力
学
系统
的熵不减少,总是增大或者不变。用来给出一个孤立系统的演化方向。说明一个孤立系统不可能朝低熵的态发展即不会变得有序。中文名 熵增原理 表达式 △ S ≥ 0 应用学科 物理学 适用领域范围 热力学 基本内容 系统经
绝热过程
由一状态达到另一状态熵值不减少——熵增原理...
绝热
刚壁体系是什么
答:
一个孤立绝热体系。
绝热系统
是指不与外界发生热量交换的
热力
学系统,但其可以与外界发生物质交换、功交换,这种系统中的热力学过程是
绝热过程
,而绝热刚壁体系,热力学第二定律的克劳修斯表述告诉我们是一个孤立绝热体系,因为它无传热,无传质,无体积变化,的自发过程,其
熵变
都是
大于等于零
的。
一切
绝热过程
的
熵变
都
等于零
,这样理解是否正确?为什么
答:
根据绝热过程熵增原理,当熵变等于零的时候绝热过程可逆,
大于零
时不可逆。所以说一切
绝热过程熵变等于零
是错的,应该说可逆绝热过程熵变等于零。
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为什么绝热可逆过程熵变为零
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求任一不可逆绝热过程的熵变
自发过程熵变一定大于0