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高中常用物质的以水解为主还是以电离为主,请多列几个常用的谢谢!
例如NaHPO4啊什么的,是以水解为主还是电离为主呢,然后多给我列举些,谢谢!!高分,还会追加的
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推荐答案 2011-03-29
其实高中化学我们死记住常用的几个就够了,(1)水解大于电离显碱性:NaHCO3,NaHS,Na2HPO4
(2)电离大于水解,显酸性:NaSO3,NaH2PO4
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第1个回答 2011-04-09
高中化学我们死记住常用的几个就够了,(1)水解大于电离显碱性:NaHCO3,NaHS,Na2HPO4
(2)电离大于水解,显酸性:NaHSO3,NaH2PO4
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物质水解为主
那些
物质电离为主
请具体的举
几个
典型例子
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强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐都以水解为主
,典例Na2SO3以电离为主。
...盐类水解这一章节中 请问哪些是
以电离为主
哪些是
以水解为主
要一些...
答:
磷酸二氢根,亚硫酸氢根,草酸氢根是以电离为主,碳酸氢根,硫氢根,磷酸一氢根是以水解为主的
。这六个就够了,除了这些在做题时一般会告诉你酸根是水解为主还是电离为主,让你判断离子浓度的大小。 硫酸氢根可以看作强酸,根本不会水解的
高中
化学哪些电解质第一步
以水解为主
哪些第一步
以电离为主
答:
高中学到的有:
1、碳酸氢钠。 显碱性,因为碳酸氢根:水解>电离。而2、 亚硫酸氢钠。显酸性,亚硫酸氢根 :电离>水解
。还有3、一氢磷酸钠(水解>电离);二氢磷酸钠(电离>水解)。高中主要学习的既能水解又能电离的电解质 就是这些。 还有硫氢化钠。不常用 往往这些都是有电离程度的...
高中
阶段盐类的水解怎么判断是
电离为主还是水解为主
答:
对比电离常数和水解常数,谁大谁主导,,或者看溶液酸碱性,
比如NaHCO3溶液显碱性,就是水解主导,NaHSO3显酸性,是电离主导.
(1) NaH2PO4 水解 电离 (2)Na2HPO4 水解 > 电离 (3)NaHCO3 水解 > 电离 (4)NaHS 水解 > 电离 (5)NaHSO3 水解 < 电离 ...
怎样判断溶液中的
物质
是
以电离为主还是以水解为主
答:
碳酸氢根离子 在溶液中可以电离 HCO3-→H++CO32- 电离出来氢离子 会使溶液显酸性 其次 碳酸氢根离子也可以水解 HCO3-+H2O→H2CO3+OH- 水解出来的氢氧根离子会使溶液显碱性 前面已经提到了 碳酸氢钠溶液显碱性 所以在碳酸氢钠溶液中
以水解为主
电离为
辅 具体问题具体分析 ...
化学中 哪些
物质水解为主
那些
物质电离为主
请具体的举
几个
典型例子
答:
给你个规律:多元较弱酸(如碳酸,氢硫酸)一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其水解程度大于电离程度;多元中强酸(如磷酸,亚硫酸)的一级电离产生的酸式酸根对应的盐,其电离程度大于水解程度 一级电离:多元弱酸分步
电离,
第一步电离叫一级电离 ...
高中
阶段盐类的水解怎么判断是
电离为主还是水解为主
答:
NH3·H2O电离 >NH4+水解 CH3COOH电离 >CH3COO-水解 HCN电离 < CN-水解 --- 也可用等温等浓度的混合溶液的酸碱性来判断 如等浓度的NH3·H2O、NH4+混合溶液中,溶液为酸性,说明电离大于水解 2)酸式盐 电离大于水H2PO4- ,HSO3- 电离小于水HPO42- ,HS-,HCO3- --- 也可质子守恒 如:NaHCO3 [H...
高中
化学怎么判断
水解
程度和
电离
程度那个大
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性
,电离
使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电离大于
水解,
如果溶液是碱性,那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。
常用的
:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱:氨水。
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