二氧化碳的实验室制取与性质如下：
二氧化碳的性质
一、物理性质
1.无色无味的气体。
2.密度比空气密度大。
二、化学性质
1.不能燃烧，也不支持燃烧。
将二氧化碳沿烧杯壁缓慢倒入，烧杯内位置较低的蜡烛先熄灭，说明CO2不能燃烧，也不支持燃烧，以及CO2的密度大于空气密度。
2.溶于水（CO2 + H2O = H2CO3）。
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖振荡。发现塑料瓶变扁了，说明瓶内二氧化碳溶于水，瓶内压强减小，在大气压强的作用下，被压扁。
3.属于酸性氧化物（酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物）。
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紫花（石蕊试液遇酸变红）。
A.第一朵喷上稀醋酸，紫花变红花。
B.第二朵喷水，一段时间后，紫花变红花。
C.第三朵直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，紫花未变色。
D.第四多喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，一会儿后，紫花变红花。
实验室制取二氧化碳
一、实验原理
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
二、药品：大理石或石灰石（CaCO3）、稀盐酸。
三、器材：锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶。
四、步骤:
1.连接实验装置。
2.检查气密性。
3.在锥形瓶中放入大理石（或石灰石）。
4.从长颈漏斗中加入稀盐酸（不能用浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳不纯；不能用稀硫酸，碳酸钙与稀硫酸放于生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的发生）、（长颈漏斗下端口应在液面一下，防止二氧化碳从漏斗口逸出）。
5.收集气体（密度大于空气密度用向上排空法收集；溶于水，不能用排水法收集）。
五、验满：将燃烧着的木条靠近集气瓶口，燃烧着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
气体的检验：将气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。
（CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O）