大理石与稀盐酸反应制取
1、实验用品:
锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙(大理石)、稀盐酸
2、实验步骤:
①“查”:检查装置的气密性。
②“装”:从锥形瓶口放入大理石,从长颈漏斗(或分液漏斗)加入稀盐酸。
④“收”:收集气体。
⑤“验满”:用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭证明已收集满。
3、反应原理
反应方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
扩展资料
注意事项
①反应时可能挥发出的氯化氢(HCl)气体,可通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
③不能用碳酸钙和浓盐酸反应,原因:浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体,使碳酸氢钠无法完全去除,制得的二氧化碳纯度会下降。
④在实验室中是用大理石(CaCO₃)和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
⑤不能用Na₂CO₃(苏打)和NaHCO₃代替CaCO₃(小苏打)跟盐酸反应来制取二氧化碳,
⑥不能用稀硫酸代替盐酸,原因:稀硫酸跟大理石(CaCO₃)反应会生成了微溶入水的硫酸钙(CaSO₄)沉淀覆盖在大理石的表面上,阻碍了反应的继续进行,而使反应非常缓慢。
⑦不能用MgCO₃(镁盐)代CaCO₃(钙盐),原因:虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似,但由于MgCO₃的来源较少,不如CaCO₃廉价易得。
⑧不能用硝酸代替盐酸,若用硝酸代替盐酸,则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。此外,硝酸的价格较盐酸贵,故通常不用硝酸代替盐酸。
参考资料:
初中化学-实验室制取二氧化碳