第1个回答 2006-01-14
都是金属
钠 Wikipedia ,自由的百科全书。
基本数据
原子序数: 11 原子量: 22.99 外围电子排布:3s1 核外电子排布:1 化合价:+1 共价半径: 1.54 离子半径: 0.098 密度:0.971 熔点: 97.8 沸点:892 所属周期: 3 所属族数: 1A 硬度: 0.6 电导系数: 0.238 线膨胀系数: 7.2 比热容: 0.293
元素符号: Na
性状:钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素。
钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠,燃烧发出黄色火焰。和水起爆炸反应,生成氢氧化钠,与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油中。钠可以和大部分元素反应,但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应,侵蚀玻璃和瓷器。
发现: 1807年,英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠并命名。
名称由来:从个只有在19世纪用的英文字Natrium。来源natron,原指种天然碱。此字从西班牙文传法文,然后英文。最开始是在阿拉伯文写为natrūn。希腊文是使用个阿拉伯文变体nitrūn,所以变成nítron(此字是氮的来源)。然后在从希腊文的nítron传到西班牙文。
分布:钠在自然界中以化合物的形式存在。分布很广泛。钠大量的存在于钠长石(NaAlSi3O8)、食盐(氯化钠)、智利硝石(硝酸钠)、纯碱(碳酸钠)等矿物中。此外,在海水中以钠离子的形式存在,在海水中含量约为2.7%。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。
制备:钠的制备方法主要有当斯法(Downs)和卡斯纳法(Castner)。
当斯法在食盐中加入氯化钙,电解浴加热,温度为500℃,电压6V,通过电解在阴极生成金属钠,在阳极生成氯气。然后经过提纯成型,用液体石蜡进行包装。
第2个回答 2006-01-14
金属知识综合复习·教案
教学目标
知识技能:掌握金属原子结构特征,掌握金属单质、化合物性质及金属冶炼的知识。
能力培养:培养归纳、概括、抽象思维能力,培养形成规律性认识的能力。
科学思想:运用辩证唯物主义指导学习,培养学生科学思维和正确的认识事物。
科学品质:在发现总结规律的过程中启发学生分析、探究,激发学习兴趣。
科学方法:科学抽象。
重点、难点 将具体物质的性质抽象、概括,形成知识网络。
第一课时
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
我们已经学过钠、镁、铝、铁等金属的单质和化合物的知识,大家一定发现,这些知识之间存在着共性、特性、规律性。【提问】我们学习金属有关知识的脉络是什么?【提问】学习某一物质性质时,应从哪几方面进行研究?【提问】研究物质化学性质应从哪几方面考虑?【引入】下面我们将对金属有关知识进行归纳、总结。【板书】金属知识综合复习一、金属单质1.金属原子的结构特征 回忆、思考。思考、回忆、回答:先学习金属单质性质,再学习金属氧化物、碱、盐等化合物性质。回答:结构特征、物理性质、化学性质、制备。回答:通性、氧化还原性、特性。 帮助学生认识并掌握研究元素化合物的学习方法,培养形成规律性认识的能力。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】金属原子结构特征是什么?金属元素在周期表中所处什么位置?【设问】金属原子的结构决定了金属有哪些通性呢?【板书】2.物理性质【提问】在物理性质上金属有哪些共性? 思考、回答:金属原子最外层电子数较少。金属元素位于各周期前半部及第Ⅷ族和所有副族中,在某些非金属主族中处于族的下部。思考、回答:常温下除汞外均为晶体,有金属光泽,是热、电的良导体,大多有良好的延展性。 引导学生认识微观结构与化学性质的关系。培养抽象、概括及形成规律性认识的能力。
【投影】(1)常温下为晶体(除汞外);(2)有金属光泽;(3)热、电的良导体;(4)大多有良好的延展性。【板书】3.化学性质【提问】金属参加化学反应的实质是什么?【提问】金属易与哪些物质反应?为什么?【提问】不同的金属化学性质是否相同?为什么?【讲述】根据上述分析,结合掌握的知识,请大家对金属的化学性质进行小结。 回答:金属失去电子变为阳离子而被氧化。回答:与氧气、卤素等非金属反应,与水、酸、盐等化合物反应,因为金属易失去电子有较强的还原性。回答:不同。因为不同的金属原子结构不同,还原性强弱不同。思考、讨论、小结,回答:金属可以与氧气反应:常温下,钾、钙、钠极易反应,镁、铝生成致密氧化膜,铁、铜在干燥空气中不易氧化,银、金、铂不反应。与非金属:卤素、硫反应。与水反应:钾、钙、钠常温下剧烈反应,镁、铝与热水反应,铁与水蒸气反应。与酸反应:活泼金属与稀硫酸、盐酸反应生成氢气,铁、 指导学生认识现象与本质的关系。 培养科学思想方法。 培养概括、综合及形成规律性认识能力。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【投影】(1)常温下与氧气反应 (2)与Cl2、S加热几乎所有金属均反应(3)与水反应生成氢气 (4)与酸 (5)与盐溶液 【提问】金属在反应中是否只表现一种价态?请举一例说明。【投影】(6)金属的化合价变化 【讲述】大家都知道,已经发现的一百多种元素中,金属约占五分之四。人们是如何从自然界的矿物中得到金属的呢?【提问】我们学过哪些可以得到金属单质的反应? 铝常温下与浓硫酸、浓硝酸反应钝化。与盐溶液反应:除钾、钠、钙外,可将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 思考?回答:不是。如:Fe与Cl2反应生成FeCl3,与盐酸反应生成FeCl2。 思考、回忆,回答:还原金属氧化物的反应,金属与盐的置换反应,电解熔融金属化合物。 培养辩证认识问题的思想方法,学会分析并认识特殊性。 培养抽象、概括及形成规律性认识能力。
续表
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【提问】选择制备金属单质的反应与金属的活泼性有关吗?【提问】钠、镁、铝、铁的单质应如何制备?有什么规律?【板书】4.金属的冶炼【投影】金属冶炼活泼金属:K、Ca、 Na、Mg、Al用电解法。较活泼金属:Zn、Fe、Pb、Cu、W用还原剂法。不活泼金属:Hg用加热法。 回答:有关。回答:钠、镁可以通过电解熔融化合物得到,铁可以通过还原其氧化物得到。金属活动性顺序铝以前的金属可以用电解法得到单质,铜以前的金属可以用还原剂法,不活泼金属可用加热法。
【课堂练习】(1)从哪几方面可以比较金属活动性的大小?举例说明。(2)写出制备金属镁、铝、铁、汞的化学方程式。
【随堂检测】从Na、Ca、Cu、Mg、Al、Zn、Ag、Fe 8种金属中选择合适的金属,将其名称填入下列括号中。(1)与水激烈反应得无色溶液的是[ ]。(2)在氮气中燃烧产生强烈白光的是[ ]。(3)能与沸水反应,反应后向溶液中滴加酚酞试液,不变色的是[ ]。(4)不溶于盐酸、稀硫酸中,溶于硝酸后得无色溶液的是[ ]。(5)工业上常利用电解熔融氯化物的方法来制取的是[ ]。 考察金属单质化学性质及金属冶炼知识。
第二课时
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【引言】上一节课中,我们复习了金属单质的有关知识,在这一节课中,我们将综合复习金属化合物的有关性质。【板书】二、金属化合物的性质【提问】金属化合物有哪几类?1.金属的氧化物【提问】常见的金属氧化物有哪些? 【提问】研究物质的性质应从几方面考虑? 【提问】它们有哪些通性和特性?请大家讨论并小结。 【投影】金属氧化物白色固体:CaO、Na2O、MgO、Al2O3红褐色固体:Fe2O3黑色固体:CuO淡黄色固体:Na2O2 回答:金属氧化物、金属氢氧化物与金属阳离子相对应的盐。回答:氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁、氧化铜、过氧化钠。回答:应考虑物理性质、化学性质(包括通性、特性、氧化还原性)。讨论、小结。物理性质:氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体,氧化铁是红褐色固体,氧化铜是黑色固体,过氧化钠是淡黄色固体。化学性质:氧化钙、氧化钠、过氧化钠、氧化镁与水反应,氧化铝、氧化铁、氧化铜不与水反应。除过氧化钠、氧化铝外均为碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。氧化铝是两性氧化物。与酸反应生成盐和水。与酸性氧化物反应生成盐和水。特殊:氧化铝是两性氧化物,与酸和碱反应都生成盐和水。 形成规律性认识。培养概括能力。形成规律性认识。培养分析、综合能力,概括能力。
续表
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过氧化钠与水反应生成碱和氧气,与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠有强氧化性。
【板书】2.金属的氢氧化物【提问】常见的金属氢氧化物有哪些?请大家根据前面分析归纳的思路小结金属氢氧化物的性质。【投影】金属氢氧化物白色固体:KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2、 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe (OH)2红褐色固体:Fe(OH)3蓝色固体:Cu(OH)2溶于水生成强碱 与酸反应生成盐和水。难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。特性:Al(OH)3是两性氢氧化物;Fe(OH)2 易被氧化。 回答:氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铜。讨论、小结、回答:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水,氢氧化钙微溶于水,氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁难溶于水。氢氧化铁是红褐色固体。氢氧化铜是蓝色固体,其他均为白色固体。氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙与水反应生成强碱,难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。碱与酸反应生成盐和水。 形成规律性认识。 培养综合分析能力,形成规律性认识。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【引入】金属的化合物除了氧化物、氢氧化物以外,还有相应的盐,盐的种类很多,我们在本节课中只对金属阳离子性质的应用进行讨论。【板书】 3.常见金属阳离子的检验【提问】常见的金属阳离子有哪些?【设问】如何检验这些金属离子呢,请大家讨论并小结。请一个同学说出总结的结果。【投影】金属离子的检验:K+、Na+焰色反应。Ca2+加入CO32-产生白色沉淀。Ba2+加入SO42-产生白色沉淀,再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀,后消失。Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。Ag+加入Cl-产生白色沉淀,此沉淀不溶于稀 HNO3。 回答:钾离子、钙离子、钡离子、钠离子、镁离子、铝离子、铁离子、亚铁离子、铜离子、银离子。 回忆、思考、回答:检验钾离子、钠离子可通过焰色反应,检验钙离子可加入碳酸根离子,检验钡离子可加入硫酸根离子,检验镁离子可加入碱,检验铝离子可加入过量强碱。 培养概括能力。 培养概括能力,形成规律性认识。
续表
教师活动 学生活动 设计意图
【课堂练习】(1)金属氧化物中哪些可与水反应生成强碱?写出化学方程式。(2)如何分离AlCl3和 FeCl3的混合溶液?
【随堂检测】(1)五种溶液:NaCl、MgCl2、FeCl3、FeCl2、AlCl3,只用以下一种试剂即可把它们鉴别出来的是[ ]。A.AgNO3 B.浓H2SO4 C.NaOH D.KSCN(2)有氧化铝、氧化铁和二氧化硅的混合物,实验室中如何对混合物进行分离?写出有关操作步骤及化学方程式。
第3个回答 2006-01-19
钠是一种质地软、轻、蜡状而极有伸展性的银白色的1A族的碱金属元素