一。钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去。因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在:
�1.钠跟氧气的反应
在常温时��4Na+O2=2Na2O
在点燃时��2Na+O2=Na2O2(淡黄色)
������������(过氧化钠)
过氧化钠比氧化钠稳定。
2.钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外,还能跟很多其它非金属直接化合,如跟硫化合时甚至发生爆炸。
�2Na+S=Na2S
�����(硫化钠)
�3.钠跟水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油里。
二。铝的化学性质
和氧气反应:铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3(发强白光)
和非金属反应:2Al+3SAl2S3
和热水反应:2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(反应缓慢)
和较不活动金属氧化物反应:3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
和酸反应:在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应,生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和盐溶液反应:2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和碱溶液反应:主要和NaOH、KOH强碱溶液反应,可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
铝和水发生置换反应:
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在强碱溶液中,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注:1.铝和不活动金属氧化物(主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等)的混合物,都叫铝热剂,在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热,可将被还原的金属熔化成液态
三。镁的物理性质:质软,熔点较低,成银白色。镁是一种柔软有光泽的金属 化学性质:1.与非金属单质的反应: 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 2。与水的反应: Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) 3。与酸的反应:Mg+2HCl+MgCl2+H2 4.与氧化物的反应:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
四。铜的化学性质
铜的电子构型为(Ar)3d104s1,氧化态+1、+2、+3。铜的化学性质不活泼,在干燥空气和水中无反应;与含有二氧化碳湿空气接触时表面逐渐形成绿色的铜锈:
2Cu+O2+CO2+H2O==Cu(OH)2·CuCO3
铜在空气中加热时表面形成黑色氧化铜CuO;在氧气不足的情况下,形成红色氧化亚铜Cu2O。铜与硫蒸气反应,能形成硫化铜CuS、硫化亚铜Cu2S或非化学计量的硫化铜。铜在常温下与卤素有反应;与氮气即使在高温下也无反应;在加热情况下与氧化二氮、氧化氮作用形成Cu2O;与二氧化氮作用形成CuO。
铜与盐酸或稀硫酸不起作用,遇氧化性强的硝酸或热浓硫酸有反应:
Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
还能溶于热的氯化铜盐酸溶液或氯化铁溶液中:
Cu+CuCl2+2HCl2HCuCl2
Cu+FeCl3+HClFeCl2+HCuCl2
化合物中铜的主要氧化态是+1、+2,极少数是+3。在高温和干态时,一价铜化合物是稳定的,许多二价铜化合物加热能转变成一价:
4CuO2Cu2O+O2↑
2CuSCu2S+S
2CuCl22CuCl+Cl2
但在水溶液中,以二价稳定,一价铜化合物易因歧化反应生成二价铜和金属铜:
2Cu+Cu2++Cu
三价铜化合物不重要,已知的K3CuF6为淡绿色结晶。
参考资料:在百度上找的