请介绍一下电离能和电负性，谢谢．

如题所述

第1个回答推荐于2017-10-02

电离能
基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。第三、四电离能依此类推，并且I1＜I2＜I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，SI单位为J• mol-1，常用kJ•mol-1。通常不特别说明，指的都是第一电离能

电负性
周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

参考资料：http://baike.baidu.com/view/28896.htm

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第2个回答 2007-05-13

电离能：http://baike.baidu.com/view/62390.htm
电负性：http://baike.baidu.com/view/28896.htm

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电离能、电负性的概念及规律有何不同?答：第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。2、电负性电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称...

何谓电离能?何谓电负性?(化学)答：电离能就是原子失去电子所吸收的能量由失去的电子数分为第一、第二...电离能 电离能越大原子活跃性越小元素的原子吸引成键电子的相对能力可以用该元素的相对电负性来表示，简称电负性（X）。原子吸引成键电子的能力越强，其电负性就越大；原子吸引成键电子的能力越弱，电负性就越小 ...

电离能和电负性有什么区别答：第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小定量地表示出元素原子在化合物中对键合电子的吸引能力...

求助,电负性和电离能它们的区别在哪里答：又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性...

化学电负性,电离能的规律答：化学电负性近似等于元素的氧化性，氧化性越大，电负性越大，化学规定电负性最强的是氟，为4.0，电离能的规律1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势 3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小 4.同一周期第一电离能最小的是碱金属...

第一电离能和电负性变化规律答：第一电离能和电负性变化规律如下：一、第一电离能第一电离能是指原子失去最外层一个电子所需的最小能量，它反映了原子失去电子的能力。第一电离能的大小与原子核的稳定性有关，也与原子的电子排布和原子半径有关。1、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而呈增大的趋势。这是因为原子序数增加...

电负性、第一电离能有什么区别?答：1. 第一电离能：指的是从一个原子或离子中移除一个最外层电子所需的能量。当一个原子失去一个电子形成正离子时，所需的能量就是第一电离能。第一电离能是衡量原子稳定性和电子亲和力的重要指标，通常以电子伏特(eV)为单位。2. 电负性：是一个原子或分子吸引和共享电子对的能力。在化学键形成时，...

电负性和第一电离能的关系如何?答：电负性和第一电离能有相关的关系。电负性是描述元素或化合物吸引共价化学键中电子的能力，而第一电离能是指从一个原子或离子中移去最外层（价层）中一个电子所需的能量。一般情况下，电负性较大的元素通常需要更大的第一电离能，因为它们更容易吸引和保持电子。

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