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24ml0.05mol/lNa2So4溶液恰好与20ml0.02mol/lK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价?
如题所述
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推荐答案 2008-12-05
应该是Na2SO3吧
K2Cr2O7中,Cr为+6价
20ml0.02mol/LK2Cr2O7含K2Cr2O7 0.4mmol
24ml0.05mol/LNa2SO3含Na2SO3 1.2mmol
其中Na2SO3被氧化为Na2SO4,升两价,共转移2.4mmol电子
故0.4mmol的K2Cr2O7接受2.4mmol电子,即0.8mmol的Cr接受2.4mmol电子,所以Cr降三价,所以产物中Cr为+3价。
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其他回答
第1个回答 2008-12-05
+3
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...浓度为
0.02mol
/
L
的
K2Cr2O7溶液完全反应
.已知Na2SO3被K2Cr2_百度...
答:
亚硫酸钠具有还原性,所以在反应中被氧化生成硫酸钠,
K2Cr2O7
具有氧化性,所以在反应中得电子发生还原
反应,
设元素Cr在还原产物中的化合价是x,根据得失电子相等
,则0.05mol
/L×0.024L×(6-4)=0.0004mol×2×(6-x),
...
恰好与20mL
浓度为
0.02mol
/
LK2Cr2O7溶液完全反应
答:
由于Na2So3生成
Na2So4
时S化合价升2,所以转移电子物质的量=0.024*
0.05
*2=0.0024mol,即
20ml0.02mol
/
lK2Cr2O7
也转移0.0024mol电子,设最后Cr化合价为X,则0.02*0.02*2*(6-X)=0.0024,解得x=3,即Cr在还原产物中的化合价为+3.
24mL
浓度为
0.05mol
/
LNa
2SO3
溶液,恰好与20mL
浓度为
0.02mol
/LK2Cr2
答:
该反应中亚硫酸钠与铬酸钾摩尔比为24x
0.05
:20x
0.02
=3:1 即 3Na2SO3:1
K2Cr2O7
,因为亚硫酸没有铬酸氧化性强,所以S化合价升高为+6,升高了(6-4)x3=6价,则铬元素化合价要降低6价(在化学反应中升高价态与降低价态相同保证化学的平衡),由于铬元素原始为+6价
则反应
后降低6/2=3,要降低为+3...
24mL
浓度为
0.05mol
/L的Na2SO3
溶液恰好与20mL
浓度为
0.02mol
/L
答:
反映比例3:1 假设Na2SO3
和K2Cr2O7
的粒子数分别为3和1 1个Na2SO3中的S从+4到+6,失去2个电子,共有3个Na2SO3,共失去6个电子。反应中得失电子数相等,所以1个K2Cr2O7得到6个电子。打个比方说,3个男人1个女人,每个男人给女人2块钱,共6失去块钱,这个女人得到了6块钱。得失相等。
...
与20mL
浓度为
0.02mol
?L-1的K2X
2O7溶液完全反应,
已知Na2SO3可被K2X...
答:
令X元素在产物中的化合价为a价,根据电子转移守恒,则:24×10-3L×
0.05mol
/L×(6-4)=20×10-3L×
0.02mol
/L×2×(6-a)解得a=+3故选B.
急需高一的化学题:计算题15道。推断题10道。Mg,Al图像题5道、实验题...
答:
我的百度空间有复习资料
4mL浓度为
0.05mol
每
L
的Na2SO3
溶液
答:
应该是
24ml
亚硫酸钠
溶液,
物质的量=0.024×
0.05
=0.0012mol,每个亚硫酸根被氧化成硫酸根会失去两个电子,所以失电子为0.0012×2=0.0024
mol,K2Cr2O7
物质的量为
0.02
×0.02=0.0004mol,一个K2Cr2O7带两个Cr,所以六价Cr为0.0004mol×2=0.0008mol,0.0008molCr分0.0024mol电子,...
求关于高中化学三大守恒的专项习题及答案
答:
将问题大大简化,避开配平的繁杂过程。经过我的调查学生掌握的情况明显比以前大大提高,错误率也明显减低,当然本公式不仅可以确定物质的量,还能确定化合价,例如:
24mL
浓度为
0.05mol
/
LNa
2SO3
溶液,恰好与20mL
浓度为
0.02mol
/
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