该反应中亚硫酸钠与铬酸钾摩尔比为24x0.05：20x0.02=3：1
即
3Na2SO3:1K2Cr2O7,因为亚硫酸没有铬酸氧化性强，所以S化合价升高为+6，升高了（6-4）x3=6价，则铬元素化合价要降低6价(在化学反应中升高价态与降低价态相同保证化学的平衡)，由于铬元素原始为+6价则反应后降低6/2=3,要降低为+3价；所以Cr被还原为+3价
在计算式用现在的化合价减去变化后的化合价来表示化合价的变化，升高的价态与降低的价态需要相等。
追问我化学问题比较大。。。为啥式子两边都乘以2？？？
追答因为K2Cr2O7中有两个Cr元素，所以需要用总的化合价变化除以2来计算Cr元素的化合价变化
追问对呀。。。没看见角标。。。头痛了一天。。。。谢谢啊