第1个回答 2014-03-26
（3）从题目所给条件可知标况下2.24L炉气为SO2，物质的量为0.1mol，通入的NaOH溶液中所含NaOH为0.15mol，因为两者完全反应，所以n(SO2):n(NaOH)=0.1:0.15=2:3。由反应物的反应比可得反应为：2SO2 + 3NaOH = Na2SO3 + NaHSO3 + H2O。
Na2SO3水解呈碱性，NaHSO3以电离为主呈酸性。由题目知溶液呈酸性，可知在生成的等量的Na2SO3和NaHSO3溶液中，NaHSO3电离程度超过了SO32-的水解程度，因此留在溶液中的HSO3-比较少，SO32-比较多。因此溶液中的离子浓度从大到小的顺序是
c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)追问
Na2SO3水解呈碱性，NaHSO3以电离为主呈酸性。由题目知溶液呈酸性，可知在生成的等量的Na2SO3和NaHSO3溶液中，NaHSO3电离程度超过了SO32-的水解程度，因此留在溶液中的HSO3-比较少，SO32-比较多。因此溶液中的离子浓度从大到小的顺序是
c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)追问
为什么 c(HSO3-)>c(H+)？
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