第1个回答 2013-12-04
第4问：[CrO4]2- + 3Fe2+ +4OH- + 4H2O = Cr(OH)3（沉淀）+ 3Fe(OH)3
解释：碱性条件下Fe2+还原+6价铬的同时，都形成氢氧化物沉淀。
第5问：因为TiO2的摩尔质量是80g/mol
设TiO2的质量分数是y，则有TiO2~Fe3+
由wy/80=cV×10-3/1 得y=80cV×10-3/w追问
解释：碱性条件下Fe2+还原+6价铬的同时，都形成氢氧化物沉淀。
第5问：因为TiO2的摩尔质量是80g/mol
设TiO2的质量分数是y，则有TiO2~Fe3+
由wy/80=cV×10-3/1 得y=80cV×10-3/w追问
TiO2~Fe3+ wy/80=cV×10-3/1 此处请分析一下
追答根据离子反应式Ti3+ + Fe3+ = Ti4+ + Fe2+
因为消耗了cmol/L的NH4Fe(SO4)2共Vml，即10^-3V L，也就是消耗了cV*10^-3 mol的NH4Fe(SO4)2
所以反应式中的Fe3+的摩尔量也等于cV*10^-3 mol
所以参与反应的Ti3+的摩尔量也是cV*10^-3 mol，
而TiO2的摩尔量也是cV*10^-3 mol，乘以摩尔质量80g/mol，就等于TiO2的质量有80cV×10-3
因为原始的w克的TiO2不是纯净物，所以质量分数就是80cV×10-3/w
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