氧化还原反应的配平,主要庶看化合价的变化,根据写出的化学式,先弄清楚物质中每种元素的化合价
化合价是很有规律的,系统记一下就好了
电子,在原子上就是表现-1价的一个单元
然后,有口诀可以帮助记忆:
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化合价升高被氧化
化合价降低被还原
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根据化合价的变化,推断出电子的得失数目
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根据化合价的变化,用最小公倍数来配平
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比如说,
C+O2=CO2
C元素在上述反应中由0价升高到+4价,根据化合价升高被氧化的规则,C在反应中被氧化,失去4个电子
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又比如说,
4Fe+3O2=2Fe2O3
在Fe发生氧化反应时,Fe由0价变成了+3价,根据化合价升高被氧化的规则,Fe在反应中被氧化,失去3个电子;而O元素在上述反应中得到了2个电子,从0价变成了-2价
这个时候,被氧化的Fe和被还原的O,得失电子数目不一样,这个时候就需要配平化学反应方程式,配平后,化学反应方程式反映的是不仅是物质的变化,还有量的平衡,所以就需要配平
根据最小公倍数的原理,
Fe 0 -> +3
O 0 -> -2
3和2取最小公倍数为6,所以需要转移6个电子才能配平
故 Fe前要2的系数,O前要3的系数,但是还要考虑到O是以O2的形式存在的,所以所有参加反应的物质还要再乘2,最后再根据物质守恒,求出其他物质的系数,得出: 4Fe+3O2=2Fe2O3
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化学反应的配平有很多中方法,但是都是在最一般的方法用的熟练后得出的,
若想要一般的方法,可以给我发邮件,
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