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高中氧化还原反应方程式配平
高中
化学
氧化还原反应方程式配平
答:
KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(没配平)这个是个典型的归宗反应
。由双线桥法,我们可知道,氧化剂是KIO3,还原剂是KI,还原产物和氧化产物都是I2,而且还知道KI失去1e而KIO3得到5e,那么他们的最小公倍数是5,所以KI的系数就是5,KIO3前的系数就是1,而I2前的系数等于(5+1)/2=3,在根据...
氧化还原反应方程式配平
答:
配平
后的化学
方程式
为: C + 4 HNO3(浓)
氧化还原反应方程式
的
配平
方法
答:
氧化还原反应方程式配平方法是化合价升降法
。但是对于一些复杂的方程式需要采用特殊的配平方法,如零价法、整体法等。1、配平原则 :
反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒
。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒。氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。2、配平步骤 :...
怎么
配平氧化还原反应方程式
答:
5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
化合价升降法
是一种适用范围较广的配平氧化还原反应方程式的方法。离子-电子法虽然仅适用于溶液中离子方程式的配平,但它避免了化合价的计算。在水溶液中进行的较复杂的氧化还原反应,一般均用离子-电子法配平。这两种配平方法可以相互补充。
氧化还原反应方程式
如何
配平
答:
S+ 6HNO3--H2SO4+6NO2+H2O
3、用观察法配平其它原子:(先配其它原子,再配氢,最后用氧来检查)S+ 6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O 例:酸性高锰酸钾溶液和氯离子反应 1、先根据信息写出发生氧化还原的部分:MnO4- + Cl- ---Mn2+ + Cl2 2、标出化合价升降,并用最小公倍数配平氧化还...
求
高中
化学关于
氧化还原反应
的
方程式
答:
氧化还原反应方程式
的常见类型及其
配平
方法 1.关于某物质发生部分氧化还原反应时的配平:例 FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O 2.关于歧化和归中反应的配平:例 Cl2+KOH——KClO3+KCl+H2O P+CuSO 4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4 Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI+I2+K2SO4+___CuSO4+FeS2+H2O——C...
氧化还原反应
的
方程式
的
配平
答:
二、
氧化还原反应方程式配平
的一般方法与步骤 1、一般方法:从左向右配.2、步骤:标变价、找变化、求总数、配系数.即 ⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态;⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 注:假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.⑶ 将 上的系数,分别...
配平氧化还原反应方程式
的方法
答:
关
氧化还原反应式
的
配平
方法如下:1、顺向配平法这类反应,以氧化剂和还原剂为基准分析配平,即从
方程式
的左端开始配平。2、逆向配平法对自身氧化还原反应(包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应)采用逆向配平。3、零价法此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升(或下降)的反应,以及...
出几道高一化学
氧化还原反应
的化学
方程式配平
答:
5.过
氧化
钠与二氧化碳
反应
:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 二、铁及其化合物性质 主要反应的化学
方程式
:①铁与盐酸的反应 :Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜) :Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③在氯化亚铁溶液中滴加氯水 :(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④...
氧化还原反应
离子
方程式
如何
配平
(详细)?
答:
⑴KMnO4+HCl___Cl2+MnCl2+KCl+H2O 标出化合价,因该反应是部分
氧化还原反应
,故确定先
配平
生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。+7+2降低Mn→Mn5e×-1 0升高Cl→Cl22e×5 所以先配平为KMnO4+HCl5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O 再根据质量守恒配平剩余的物...
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