中国药典二部2005年版氢氧化钠含量测定

Question

中国药典二部2005年版904-905页上写明,含量测定方法和计算方法,有些不太理解的地方,希望指教

本品含总碱量作为氢氧化钠(NaOH)计算，不得少于96.0％；
总碱量中碳酸钠(Na2CO3)不得过2.0％。

【含量测定】 取本品约2g，精密称定，置250ml 量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25ml，加酚酞指示液3 滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（ml），加甲基橙指示液2 滴，继续滴加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（ml），算出供试量中的总碱量（作为NaOH计算），并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（ml），算出供试量中Na2CO3的含量。每1ml 硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于8.00mg 的NaOH或21.20mg 的Na2CO3。

其中,(1)该试验的化学反应式为什么?氢氧化钠和硫酸滴定液如何生成碳酸钠和碳酸氢钠
(2)总碱量和总碱量中碳酸钠分别如何计算.设加酚酞指示液后滴定数为V1,加甲基橙指示液后滴定数为V2
(3)按化学式中,是否V1和V2应该基本等量,可是在实际滴定过程中,前者比后者要高出一百倍.

Answer 1

1、还是生成硫酸钠与水，前者反应物为NaOH，后者则是Na2CO3；
2、碳酸钠和碳酸氢钠并不是在氢氧化钠和硫酸滴定过程中产生的，而是在生产以及贮存时就已经产生了；
3、这个方法是说，加酚酞指示液3 滴，用0.1mol/L硫酸滴定液滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液的容积，这样所得结果为NaOH的含量；甲基橙指示液加入后，继续以0.1mol/L硫酸滴定液至显持续的橙红色，这样所得结果为Na2CO3的含量;
4、由反应物不同可知，V1和V2量肯定不相等，如果相等了就说明样品是NaOH和Na2CO3的混合物或者说已经有一半变成了Na2CO3，不能作为纯NaOH使用了；
5、在实际滴定过程中,前者比后者高出的倍数越高，就说明NaOH的贮存时间越短，但Na2CO3不会绝对没有。