可以以0.1 000 mol/L氢氧化钠滴定0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围：
1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]= （20.00 -19.98）/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5
pH = 4.30
2、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]= （20.02 -20.00）/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5
pH= 9.7 0
3、突跃范围：pH = 4.30~ 9.7 0
分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。
突跃的大小受滴定剂浓度（c)和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。
一滴滴定液所携带的离子在pH=1或者pH=13（或者其他远离7的数值)的时候对pH的结果数值（注意是这个纯数）几乎没有影响，但是到了接近pH=7的时候，就会有显著影响。
扩展资料：
分析化学中，在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。
滴定突跃是分析化学滴定分析的重要内容之一。 所谓滴定突跃 ,即计量点前后± 0. 1% 误差范围内溶液 PH(或 PM)的变化范围。 滴定分析一般借助指示剂指示终点 ,而滴定突跃是选择指示剂的依据 ,这正是研究滴定突跃的意义。
在教学中滴定突跃一般是通过作图绘制相应的滴定曲线得到的。如酸碱滴定中的 PH— V曲线、配位滴定中的 PM— V曲线等。如果对于教材中每一个具体的滴定 ,特别是较为复杂的滴定 ,滴定突跃都通过作图得到。
参考资料来源：百度百科-滴定突跃
滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液pH值的变化范围。以浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl 20.00mL为例，计量点时酸碱恰好完全反应，也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点，那么计量点前半滴指加入NaOH的体积为19.98mL，而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL。
计量点前半滴，即滴入NaOH的体积为19.98mL，NaOH不过量。此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaCl和剩余的HCl，所以只要计算出剩余HCl的H+浓度即可。
n(HCl剩余)=n(HCl总)-n(HCl反应)=n(HCl总)-n(NaOH)=(20.00c-19.98c)10^-3mol=0.02c10^-3mol。
此时溶液体积v=20.00+19.98=39.98mL=39.98*10^-3L。
所以[H+]=n(HCl剩余)/v=0.02c10^-3/(39.9810^-3)=0.0005c(mol/L)。
PH(前)=-lg[H+]=-lg(0.0005c)=3.3-lgc。
计量点后半滴，即加入NaOH的体积为20.02mL，NaOH过量。
n(NaOH过量)=n(NaOH总)-n(NaOH反应)=n(NaOH总)-n(HCl总)=(20.02c-20.00c)10^-3mol=0.02c10^-3mol。
此时溶液体积v=20.00+20.02=40.02mL=40.02*10^-3L。
所以[OH-]=n(NaOH过量)/v=0.02c10^-3/(40.0210^-3)=0.0005c(mol/L)。
POH=-lg[OH-]=-lg(0.0005c)=3.3-lgc。
PH(后)=14-POH=14-(3.3-lgc)=10.7+lgc。
突跃范围差值△PH=PH(后)-PH(前)=(10.7+lgc)-(3.3-lgc)=7.4+2lgc=5.4，解得c= 0.1mol/L。本回答被网友采纳