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盐酸滴定氢氧化钠计算
用
盐酸标定氢氧化钠
答:
C(
NaOH
)=C(
HCL
)V(HCL)/V(NaOH)
用
盐酸滴定氢氧化钠
的含量怎么
计算
?公式怎么写?
答:
c(NaOH)=c(HCl)*v(HCl)/v(NaOH)
。原理:用已知浓度的盐酸,通过滴定一定体积的未知浓度的氢氧化钠,反应液中滴加指示剂,当达到滴定终点时,记录消耗盐酸的体积,即可代入公式计算。
用0.1mol/L的
盐酸滴定
以甲基橙为指示剂27.00ml0.1mol/L的
氢氧化钠
需要...
答:
盐酸滴定氢氧化钠,
发生的化学反应是:HCl+NaOH=NaCl+H2O
当用甲基橙做指示剂时,滴定终点时溶液由黄色变成橙红色,这时氢氧化钠已经完全反应。所用的盐酸的摩尔数与氢氧化钠的摩尔数相等。设需要的盐酸为Vml,下面的等式成立:0.1V=0.10×27.00 注意:此时,盐酸与氢氧化钠溶液的浓度都应该是0.10...
化学
滴定计算
答:
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3与少量H+反应
(物质的量是1比1)的离子方程式为 H+ + CO32-===HCO3- NaHCO3与盐酸反应(物质的量之比是1比1)的离子方程式如下:HCO3- + H+ ==H2O + CO2↑ V2是盐酸与碳酸氢钠反应时所耗盐酸的体积,这个体积等于盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠时所消耗的盐酸的体...
用0.01摩尔每毫升的
盐酸滴定
15毫升的
氢氧化钠
,至反应完全,消耗18毫升的...
答:
盐酸和氢氧化钠反应比例是1:1
,也就是消耗1摩尔的氢氧化钠需要1摩尔的盐酸,那么所求氢氧化钠浓度为x,0.01×18=15x,x=0.18/15,x=0.012mol/mL。
用
盐酸滴定氢氧化钠
的方成式是什么?
答:
氢氧化钠
就是标准的H+ +OH- =H2O(离子方程式)
HCl
+
NaOH
=H2O+NaCl(化学方程式)了,如果是碳酸钠碳酸
氢钠
才有不同
同浓度的
盐酸
和
氢氧化钠滴定
体积比约是多少?
答:
HCI +
NaOH
= NaCI +H2O
盐酸
和氢氧化钠1:1完全反应!同浓度的盐酸和
氢氧化钠滴定
体积比是1:1
酸碱滴定实验:用已知浓度
盐酸滴定
未知浓度的
氢氧化钠
,若称量氢氧化钠是...
答:
书上的答案是对的。答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;c偏小是:
盐酸
溶液
滴定
时,等当点时
氢氧化钠
溶液浓度的
计算
公式为:c1=c2VM/m c1——氢氧化钠的含量;c2——盐酸溶液的浓度;V——盐酸溶液的体积;M——氢氧化钠的摩尔质量;m——氢氧化钠的称量值...
怎样
计算
强酸
滴定
强碱?
答:
1、
滴定
前:以
氢氧化钠
来
计算
PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00。2、化学计量点前
盐酸
过量,则 C(H+)=[C(
HCl
).v(HCl)-C(
NaOH
)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)按公式:PH=-lgC(H+)计算。3、化学计量点时:因为酸碱完全...
如何用
盐酸
来检验固体
NaOH
的纯度?
滴定法
答:
,用
盐酸
标准溶液【c(
HCl
)=1mol/L】
滴定
至溶液红色消失。
计算
公式:含量%=C*V*40.00*10*0.1/(250*m)式中:V………消耗盐酸标准溶液的体积,ml;c………盐酸标准溶液的物质的量浓度,mol/L ;m………样品质量,g;40.00………
氢氧化钠
的摩尔质量【M(
NaOH
)】,g/mol。
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