高中化学题 盐类水解

Question

已知25度时0.01mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量的醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了氢氧根的浓度，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使氢离子浓度减小，因此溶液的pH增大。
两种解释哪种正确？
为啥？

Answer 1

醋酸钠水解的本质其实就是其中的醋酸根与水中电离的氢离子结合，生成弱电解质醋酸。生成的醋酸以分子形态存与水中。如果在其中再次加入醋酸钠，则重复上面过程.但是在水中电离的氢单位有限，所以生成的醋酸将比上面过程更少，即抑制了醋酸的电离。乙是对的。

Answer 2

甲 对
做个验实 两支试管均加入pH3 0.01mol/L醋酸溶液
一支试管 加醋酸钠 一支加醋酸铵
只有加了醋酸钠的那支ph会升高 而加醋酸铵的没变化
醋酸钠水解呈碱性，增大了氢氧根的浓度，因而溶液的pH增大

加了醋酸铵 溶液中 醋酸根浓度增大 但是 没有变化追问

但是乙呢？也抑制电离了啊

追答

乙的解释是错的
加了醋酸铵 溶液中 醋酸根浓度增大 但是 没有变化 因为醋酸铵是弱酸弱碱盐 溶液呈中性 假如之后 改变了醋酸更的浓度 但是 ph不变
说明不是因为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离

追问

答案是乙 而且确保答案没错

追答

好吧 我错了

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Answer 3

这是一类题 要想知道解释原因 甲是水解成碱性导致了PH增加 而乙认为是增加的醋酸根离子增加的原因 那就找一种物质 可以否定甲的假定再做一下实验 这种物质理想的是醋酸铵 因为醋酸铵成中性 就否定了甲的条件 此时向其中加入少量的醋酸铵晶体 待晶体溶解后测PH 如果还是增加那就说明与甲无关而是乙对 而实际上溶液PH是不变的 就说明甲是正确的 你想一下 加入个中性的晶体怎么能改变溶液PH呢 所以就否定了乙的说法 就转了一个弯 问题就解决了 注意找那个中性的中间物来解决此类问题 可以解释一下氨水中加少量氯化铵晶体 稍后 测PH会减小 原因与会有两种 但是同样选择醋酸铵来验证这个说法 不知道你听明白了没有 希望你对这一类问题有个印象 我的答案是按实验题模式回答的追问

答案是乙 而且确保答案没错