① 知识点定义来源与讲解：
第一电离能（First ionization energy）是指从一个原子中移去一个电子所需的能量。它是衡量一个原子中电子云与原子核之间相互作用强度的指标。第一电离能的大小取决于原子核的电荷数以及电子云的结构。
② 知识点运用：
第一电离能的大小对于理解元素的化学性质、反应趋势和周期表的排列规律具有重要意义。以下是一些常见的应用和相关概念：
- 第一电离能越高，意味着原子中的电子与原子核之间的相互作用越强，从而更难移去一个电子。因此，第一电离能可以用来描述元素的金属性或非金属性。
- 周期表中，从左到右，原子序数增加，元素的第一电离能通常会增加，因为电子云与核之间的吸引力增加。而在同一周期中，从上到下，元素的第一电离能通常会减小，因为电子在更大半径的能级上更容易被移去。
- 元素的化学反应性也与第一电离能有关。一般而言，具有较低第一电离能的元素更容易失去电子与其他元素发生化学反应。
③ 知识点例题讲解：
第一电离能大小的口诀没有统一的标准口诀。但可以通过以下方式来理解和记忆：
- 元素的第一电离能通常随着原子核电荷的增加而增加。
- 具有完全填满外层电子壳的惰性气体（例如氦、氖等）的第一电离能相对较高。
- 在同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增加，因为原子核电荷增加，吸引力增强。
- 在同一族（同一列）中，从上到下，元素的第一电离能逐渐降低，因为电子云扩展，与核之间的吸引减弱。
请注意，第一电离能的具体数值取决于各元素的实际情况以及测量条件，口诀主要用于理解和记忆相关的趋势和规律。