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第一电离能比较
第一电离能
大小的
比较
?
答:
元素
第一电离能
大小顺序如下:第一周期:H < He第二周期:Li < B < Be < C < O < N < F < Ne第三周期:Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl < Ar第四周期:H > Li > Na > K > Rb > Cs第五周期:F > Cl > Br > I第六周期:He > Ne > Ar > Kr > Xe第一电离...
第一电离能
大小的判别
答:
1、总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大
。2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能
最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素
。3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构...
第一电离能
大小
比较
答:
1、原子序数:原子的原子序数越大,其核电荷就越大,因此其第一电离能就越高
。例如,原子序数从1到10的元素,第一电离能逐渐增加。2、电子结构:原子的电子结构也会影响第一电离能的大小。例如,对于同一周期的元素,其第一电离能随着原子序数的增加而逐渐升高。3、离子化能:离子化能是指气体原子从...
第一电离能
怎样
比较
?
答:
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。
所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素
。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,原子的能量较低,元素的...
第一电离能
大小
比较
?
答:
理由是镁的价电子排布是3s2,3p轨道全空较稳定,而铝是3s23p1则不是全满,全空,半空中任意一种情况,不稳定,
故铝的第一电离能比镁小
,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,而离子键的强弱可用晶格能来衡量,即离子所带电荷数越多,离子间距离越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高。
按
第一电离能
从小到大排列这几个化学元素
答:
按第一电离能从小到大排列:Ba<Ca<Mg 解析:
总体上金属元素第一电离能较小
,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注...
如何
比较
同一主族中元素的
第一电离能
大小?
答:
电离能大小比较规律如下:1、同一周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但有例外。
这是因为随着原子序数的增加
,原子核中的正电荷也逐渐增多,对核外电子的吸引能力增强,因此原子的第一电离能也逐渐增大。但是,当原子序数增加到一定值时,原子核中的核子数目也增加,需要的能量也增大,导致第...
第一电离能
的高低顺序?
答:
解析:(1)同周期自左而右,
第一电离能
呈增大趋势,但氮元素的2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能,所以第一电离能氮>氧>碳;氧原子核外有8个电子,根据能量最低原理,其电子排布式为1s22s2p4;故答案为:氮>氧>碳;1s22s2p4;(2)NH3中只含有单键...
C N O的
第一电离能
大小
比较
为什么?
答:
C,N,O的第一电离能的顺序为N>O>C。随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。
所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素
。所以是N>O>C。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;电离能可以衡量元素的...
第一电离能
大小的判别
答:
比较方法1..随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。
2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大
。3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能
最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素
。4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些...
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