归中反应方程用电子得失法陪平，要过程和解析

Question

如Cu2S十H2SO4一CuSO4十S十SO2十H2O。不要给我解释什么是归中反应！用电子得失法来配平，解释过程！

Answer 1

整个化学式里面的原子化学价位变化的只有S原子，Cu2S里的从负一价，变成了0价的S，一个s原子得到失去1个电子，H2SO4里面的S从正六变为正四的SO2,一个S原子得到2个电子，根据电子得失，因此含有2个负一价S元素的Cu2S系数为1，S前面系数为2；H2SO4分为两部分，一部分变为了SO2，另一部分变为了CuSO4，因此H2SO4前面系数为2，SO2前面系数为1，再根据H元素两边相等配平，可知H2O前面系数为2，最终的化学式为Cu2S十2H2SO4一CuSO4十2S十SO2十2H2O。

Answer 2

你好，
这个并不是完全的归中反应，除了S的价态在发生归中外，铜的价态也在上升，这样使得用归中反应的配平方法很麻烦，还不如直接利用整体法，
从方程式分析可以看出，Cu2S变成CuSO4和S，而H2SO4变成SO2和CuSO4，
反应中Cu2S的S和Cu都失去电子，一共失去4mol电子，而得到电子的只有H2SO4,1mol得到2mol电子，所以生成的SO2是2mol，再根据质量守恒配平其他物质的系数
Cu2S十4H2SO4==2CuSO4十S十2SO2十4H2O

根据电子得失不能直接配出H2SO4的系数，因为这个反应对H2SO4而言是不完全氧化还原反应。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！本回答被提问者和网友采纳