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归中反应与歧化反应的方程式怎么用电子得失法配平
如题所述
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推荐答案 2017-02-06
和通常的做法一样
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
Cl.0价——Cl+5价,失去5电子
Cl.0价——Cl-1价。得到1电子
电子得失守恒,
Cl.0价——Cl+5价,失去5电子
5Cl.0价——5Cl-1价。得到5电子
这样反应物1+5=6Cl=3Cl2
对应生成物,
Cl.0价——Cl+5价,— 1NaClO3
5Cl.0价——5Cl-1价— 5NaCl
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,失去5电子 电子得失守恒 5Cl0价——5Cl-1价,得到5电子 Cl0价——Cl+5价,失去5电子 5+1=6个Cl0价即3Cl2反应 6NaOH + 3Cl2 == 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 归中意思一样 ...
归中反应和歧化反应如何
快速
配平
答:
化合价升降法(得失电子守恒)
,可以快速配平。详细的解答资料书里都有,你自己仔细看看啊。比如正五价的氯离子和负一价的氯离子(就是你上面的例子中氯的化合价)发生归中反应,那么生成物是单质氯气(0价态)那么正五价的氯离子就获得了5个电子,而负一价的氯离子就得到了一个电子,那么负一价的...
化学高一
歧化
,
归中反应配平
答:
例如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 此反应中,Na2O2
中的
O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
歧化反应
同一物质中,同一价态的同种元素之间发生
电子
转移的反应叫做歧化反应。宜以氧化产物和还原产物为基准分析配平。例2:Br2 + NaOH — NaBr + NaBrO3 +H2O 分析...
归中反应如何
标
电子
转移?
配平
?
答:
电子转移标法如:配平应根据化合价升高总数等于化合价降低总数的原则进行
。不同价态的同一种元素之间发生电子转移的反应叫做 归中反应 . 归中反应又可分为不同物质之间发生的归中反应(如上例) , 不同物质之间发生的归中反应 (同时又属一般氧化还原反应的),这类反应与歧化反应相反,宜以氧化剂和还原...
一道化学问题!只要求能说清
答:
配平可以将
方程式
倒过来看,化合价变化分别为-2->0,+4->0,所以氧化还原反应生成的K2S:K2SO3=2:1,再根据K守恒和H守恒即可配出 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 以上可以看出,
归中和歧化反应
最大的特点就是氧化还原的元素有3个价 比如在第三个反应中 Mn在反应物和生成物中分别是+4和+2价,...
歧化反应和归中反应
答:
归中反应怎么配平
?氧化剂和还原剂为基准分析配平,电荷守恒的方法配平,
得失电子
数相等法。比如SO2+2H2S=3S↓加2H2O,SO2+4价的S降到0价,得到4个电子,H2S中-2价的S升到0价,失去2个电子,所以要平衡,H2S是SO2的两倍。同种元素不同价态间氧化还原反应能否发生的判断方法 1、具有相邻价态(即...
归中反应和歧化反应
答:
最终生成了氯化钠(NaCl)、次氯酸钠(NaClO)和水(H2O)。
歧化反应的方程式
可以表示为:A(n价)→A(n-x价)+A(n+x价)(其中x为正整数)。除了上述例子外,歧化反应在我们的日常生活和工业生产中也有很多应用。例如,在工业上,用氯气和氢氧化钠制备次氯酸钠,该反应属于歧化反应。
如何
通过
得失电子
来
配平
化学
方程式
答:
(三)
歧化反应的配平
同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应.配平时将该物质分子式写两遍,一份作氧化剂,一份作还原剂.接下来按配平一般氧化-还原
方程式配平
原则配平,配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了. 例8: Cl2+KOH(热)¾ KClO3+KCl+H2O 分析:将Cl2写两遍,再标出
电子
转移关...
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