水溶液中的离子平衡在高考中有哪些重点难点？？？

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推荐答案推荐于2021-01-06

离子守恒难点在要注意粒子和电荷守恒，注意哪种情况考虑哪些粒子，有的不需要完全考虑，而且有的粒子由于水解和电离程度的比例，有些粒子要暂时不考虑；可以用来求PH，计算分辨溶液中的物质，一般高考理综就会在一个选择和大题中涉及到离子守恒，分值就十分左右吧！过来人表示初学有一定的难度！嘿嘿

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水溶液中的离子平衡问题如何分析答：（1）通过对弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类水解的规律的总结和溶解平衡的规律和方法的总结让学生体会事物变化的那种丰富多彩的内在美；（2）通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观；（3）通过电...

高考化学常考的知识点有哪些?答：9化学反应速率及化学平衡 10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算 11 盐类水解规律 12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较 13 胶体 14氧化反映及产物判定，方程配平 15电化学 16一些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类）17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算 ...

水溶液中的离子平衡答：2、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。3、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。4、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

高中化学有什么难的知识点?答：5.化学平衡常数：化学平衡常数是指在一定温度下，化学反应达到平衡时，反应物和产物浓度或物质的量的比值。理解和计算平衡常数是一个重要的难点。6.溶液的电离和pH值：溶液的电离是指溶液中的溶质分子或离子在水中分解成带电粒子的过程。理解溶液的电离过程、计算溶液的pH值以及pH计的使用是一个重要的...

关于水溶液中的离子平衡的几点疑问答：第2个问题混合溶液必须看浓度，体积只有写物质的量等式才看。所谓质子守恒就是水电离的H+和OH-相等，但第1问不好直接写（ [OH-] = [H+]-([Ac-]-[Na+])。你是学生的话可以写出另两个守恒相加减得到。电荷守恒简单，只要找全溶液中的阴阳离子就行，C(Na+)+C(H+) =C(Ac-) +C(OH-...

水溶液中的离子平衡这一章内容怎样才能学好??答：二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH...

水溶液中离子平衡的 1电荷守恒 2物料守恒两个概念要怎么理解?答：1.对于任何的溶液而言,由于它不可能带电,也就是说它是电荷平衡的.可以理解为溶液中的所有正电荷之和等于溶液中所有负电荷之和,而这些电荷只可能来自于阴阳离子.所以电荷守恒的表达式即阴阳离子的总电荷相等的等式.写该式时,将溶液中含有的带电荷的离子全都写出,阴离子一边,阳离子一边,再将每种离子的...

高二化学 水溶液中的离子平衡 能解释一下有颜色部分的意思呢?为什么不...答：c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×...

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