对于元素周期表的详细介绍,电子轨道排布式怎么写？

Question

同上

Answer 1

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np6， IIIB族是（n-1） d1·us2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。

化学元素周期表最早由门捷列夫于1869年编定

课本上标的就是原子的价电子，就是外围的电子
1s(1)是外围电子层排布（括号中的1表示1个电子层），（氢）为元素，“5f⑶6d⑴7s⑵”中的d s f 表示不同的电子亚层

亚层电子层
、n、l、m、ms表示薛定谔方程是描述微观粒子运动的基本方程，1927年奥地利物理学家薛定锷将光的波动方程引申来描述原子中单个电子运动规律建立起来的，是一个二阶偏微分方程。 在解方程时，为了使解出的函数有合理的物理意义，还必须引入一套参数 n、l、m 作为限制条件。这一套参数在量子化学中称为量子数。其取值规则为：
n = 1，2， 3，…，∞ n 为自然整数
l ≤ n – 1 l = 0,1,2,…, ( n -1)
|m| ≤ l m = 0, ±1, ±2, … , ±l
1、主量子数（n）
描述电子离核的远近，确定原子的能级或确定轨道能量的高低。决定轨道或电子云的分布范围。一般，n 值越大，电子离核越远，能量越高。主量子数所决定的电子云密集区或能量状态称为电子层（或主层）。
主量子数 n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, … （共取n个值）
电子层符号 K，L，M，N, O, P, Q , …
2、角量子数（副量子数）( l )
同一电子层（n)中因副量子数（l)不同又分成若干电子亚层（简称亚层，有时也称能级）。 l确定同一电子层中不同原子轨道的形状。在多电子原子中，与 n 一起决定轨道的能量。
副量子数 l = 0, 1, 2, 3, 4, …, n-1 （共可取 n 个值））
亚层符号 s， p、 d、 f、 g……
3、磁量子数（m）
确定原子轨道在空间的伸展方向。
m = 0, ±1, ±2, ±3, …, ±l 共可取值( 2l +1)个值
s、p、d、f轨道空间伸展方向数分别为1、3、5、7 ( m的取值个数)
m的每一个取值表示具有某种空间方向的电子轨道，同一个亚层l的m的取值对应亚层的不同伸展方向，在没有外加磁场的条件下，同一个亚层的能量相同，即在n, l 相同，m不同的轨道能量相同，将能量相同的轨道互称为等价轨道或简并轨道。
n 、l决定了电子的能量大小，l决定了电子运动的动量大小，由于n、l是量子化的，所以电子的能量、动量都是量子化的，m决定了同一角动量l在空间的不同分布。
角动量的方向不同，轨道磁矩不同，与外加磁场的相互作用不同，由于轨道磁矩的方向是量子化的与外磁场的作用能也是量子化的，从而m不同附加的能量值不同，本来2l+1个轨道在外加磁场中发生能级分裂，被称为赛曼效应。在外加磁场下计算动量在磁场方向投影大小是利用m。
4、ms每个电子都在自旋，在量子力学计算自旋动量大小时取1/2，方向有两个，在计算有外磁场时自旋动量在磁场方向投影大小去±1/2。
根据波利不相容原则在原子中没有四个量子数完全相同的电子，因此对于同一个亚层l，能容纳的电子个数为2（2l+1）
2、n、l、j、mj表示
由上可知存在轨道角动量、自旋角动量，因此将产生轨道磁矩和自旋磁矩，轨道磁矩在原子范围内形成一个磁场，自旋磁矩相对于磁场将有两种不同的取向，因而产生不同的附加能量。
电子运动：轨道运动+自旋运动
电子总角动量：J=L+S (矢量)可知总角动量也是量子化的
量子力学可知： J=根号j（j+1）h j=|l+-s| s=1/2
l=0时即s轨道电子，j=1/2，由量子力学计算轨道磁矩为0，只有自旋磁矩

L=0 J=S=根号3/4h

l=1，p轨道时j =1/2、3/2 ，J有两个值
同理d轨道分裂为j =3/2、5/2，f轨道分裂为j =5/2、7/2，……
由上可知总角动量的大小与j有关，在有外加磁场的时候动量在磁场方向的投影大小由mj计算，mj的取值范围为 –j,-j+1, …,-1/2,1/2, …,j-1,j
如果j=l+1/2，mj共2l+2个，j=l-1/2，mj共2l个
电子的定态可以用量子数n,l,m,ms表示，自旋条件下每个亚层l 量子数为 2（2l+1）个，也可以用量子数n,l,j,mj表示，在自旋耦合条件下共有2（2l+1）个量子数。
在不考虑轨道-自旋耦合的时候，动量大小有l决定，在外磁场下方向由m确定，考虑轨道-自旋耦合时，动量大小由j决定，在外磁场下方向由mj确定。
在耦合后，在没有外加磁场的时候，一个电子的能量表示：
E=E(n,l)+ΔE(j,n,l)
能量主要有主、角量子数确定，当l=0，s轨道没有耦合，ΔE=0，当j=l+1/2时ΔE＞0，当j=l-1/2时ΔE＜0
在光谱分析时考虑自旋耦合，除了s轨道外，p，d，f轨道都分裂为两个能级，能量由低到高依次为：
s——p1/2——p3/2——d3/2——d5/2——f5/2——f7/2

Answer 2

简介:根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。 元素周期表编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ②将电子层数相同的元素排成一个横行。 ③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。一、元素周期表的结构1．周期原则：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列为一横行，称为一个周期。归纳： 组成：7个周期：三长三短一未完三长（第一、二、三周期）；三短（第四、五、六周期）；一未完（第七周期）周期序数= 电子层数每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。[介绍]第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。2．族原则：最外层电子数相同的元素排为一列，称为一族。归纳： 组成：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。（2）族分为主族和副族。分别用A、B表示。 七主七副一Ⅷ一零：七主（ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA） 七副（ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB） 一Ⅷ（Ⅷ） 一零（0）主族的序数 = 最外层电子数 = 该元素的最高化合价数3．过渡元素介绍过渡元素：元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置⑴同周期元素的原子结构与性质的关系：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。⑵以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。 ⑶元素周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？ [结论] 2．元素化合价与元素在周期表中位置的关系对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +∣最低负价∣= 8本篇文章来源于 高中学习网 www.90house.cn 原文链接： http://www.90house.cn/gaozhonghuaxuezt/20080525/815.html

Answer 3

要看是什么族的
要是主族和0族的话：按层数计算
1、每层最多为2*n^2个电子
2、最外层最多8个电子
3、次外层最多18个电子
4、最内层最多2电子
5、第二层最多8个电子
以上5条是相互制约的
对于副族和第八族的元素电子排布是没有规律的

Answer 4

1S2S2P3S3P按这样的顺序排列的

S p d f g h
0 1 3 5 7 9【个轨道】本回答被网友采纳