以下是1到36号元素的简化电子排布式（使用核记号）：
1. 氢（H）：1s¹
2. 堆积氦（He）：1s²
3. 锂（Li）：[He] 2s¹
4. 铍（Be）：[He] 2s²
5. 硼（B）：[He] 2s² 2p¹
6. 碳（C）：[He] 2s² 2p²
7. 氮（N）：[He] 2s² 2p³
8. 氧（O）：[He] 2s² 2p⁴
9. 氟（F）：[He] 2s² 2p⁵
10. 新奇（Ne）：[He] 2s² 2p⁶
11. 钠（Na）：[Ne] 3s¹
12. 镁（Mg）：[Ne] 3s²
13. 铝（Al）：[Ne] 3s² 3p¹
14. 硅（Si）：[Ne] 3s² 3p²
15. 磷（P）：[Ne] 3s² 3p³
16. 硫（S）：[Ne] 3s² 3p⁴
17. 氯（Cl）：[Ne] 3s² 3p⁵
18. 阳新（Ar）：[Ne] 3s² 3p⁶
19. 钾（K）：[Ar] 4s¹
20. 钙（Ca）：[Ar] 4s²
21. 钪（Sc）：[Ar] 3d¹ 4s²
22. 钛（Ti）：[Ar] 3d² 4s²
23. 钒（V）：[Ar] 3d³ 4s²
24. 铬（Cr）：[Ar] 3d⁵ 4s¹
25. 锰（Mn）：[Ar] 3d⁵ 4s²
26. 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²
27. 钴（Co）：[Ar] 3d⁷ 4s²
28. 镍（Ni）：[Ar] 3d⁸ 4s²
29. 铜（Cu）：[Ar] 3d¹⁰ 4s¹
30. 锌（Zn）：[Ar] 3d¹⁰ 4s²
31. 镓（Ga）：[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹
32. 锗（Ge）：[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²
33. 砷（As）：[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³
34. 硒（Se）：[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴
35. 溴（Br）：[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
36. 氪（Kr）：[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶
这些简化的电子排布式显示了每个元素中主要能级和亚能级的填充情况。方括号内的部分表示前一个气体元素（核记号），用于简化电子结构的书写。
扩展资料：
元素的电子排布遵循一些基本原理，其中包括以下几个重要概念：
1. 电子能级：电子能级是描述电子在原子中分布的不同能量水平。能级从内到外依次编号为1、2、3...以此类推。较低的能级具有较低的能量。
2. 电子亚能级：每个能级可以进一步划分为不同的亚能级，用字母s、p、d、f等标识。s亚能级最多容纳2个电子，p亚能级最多容纳6个电子，d亚能级最多容纳10个电子，f亚能级最多容纳14个电子。
3. 泡利不相容原理：泡利不相容原理指出，在一个原子中，每个电子的四个量子数（主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数）必须有至少一个不同。这意味着同一个亚能级中的电子应该有不同的自旋。
4. 马克斯韦尔分布：马克斯韦尔分布规定了电子在各个能级上分布的概率。根据这个分布规律，较低能级的电子填充优先于较高能级。
根据这些原理，我们可以遵循一定的顺序来填充电子。常用的顺序是按照能级和亚能级的顺序依次填充电子，直到达到元素的原子序数所对应的电子数。
举例来说，对于氧（O，原子序数为8），我们按顺序填充电子：1s² 2s² 2p⁴。首先，2个电子填充在1s亚能级的两个空间上；接下来，4个电子填充在2s和2p亚能级的四个空间上。
需要注意的是，电子排布并非绝对的规则，有时候会出现一些特殊情况，如过渡元素中的d轨道，在某些情况下会先填充一部分电子。这是因为电子填充方式受到多种因素的影响，包括电子相互作用和能量稳定性等。