(1)根据废水pH与Cr
2O
72-转化为Cr
3+的关系图1可知:当pH为1时,Cr
2O
72-转化为Cr
3+的转化率接近100%,
故答案为:调节pH为1左右;
(2)亚铁离子与Cr
2O
72-发生氧化还原反应被还原为Cr
3+,在电解池中,阳极是活泼金属电极时,则电极本身失去电子,所以须用Fe做电极进行电解,阳极发生Fe-2e
-=Fe
2+,与电源正极相连的为阳极,
故答案为:正;
(3)在电解池中,阳极是活泼金属铁电极时,则电极本身失去电子,即Fe-2e
-=Fe
2+,重铬酸根具有强氧化性,能将生成的亚铁离子氧化为三价,即6Fe
2++Cr
2O
72-+14H
+=6Fe
3++2Cr
3++7H
2O,阴极,根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应,即2H
++2e=H
2↑,所以阴极区产生沉淀,Fe
3++3OH
-═Fe(OH)
3↓,Cr
3++3OH
-═Cr(OH)
3↓,
故答案为:阴极区产生沉淀;
(4)由氢氧化铁和氢氧化铬沉淀的pH表可知,氢氧化铁完全沉淀pH应控制在4.1,氢氧化铬完全沉淀pH应控制在5.6,调节电解液的pH至8左右,目的使溶液中的Fe
3+、Cr
3+全部转化为氢氧化物沉淀,
故答案为:使溶液中的Fe
3+、Cr
3+全部转化为氢氧化物沉淀;
(5)废水200.00mL,调节pH=1后置于锥形瓶中,用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定,至滴定终点时,用去KI溶液9.00mL,Cr
2O
72-+6I
-+14H
+=2Cr
3++3I
2+7H
2O,
1 6
n(Cr
2O
72-) 9×10
-3L×0.0001mol/L n(Cr
2O
72-)=1.5×10
-7mol,废水1L中n(Cr
2O
72-)=7.5×10
-7mol,废水1L中n(
)=1.5×10
-6mol,电解后的废水中
含量=1.5×10
-6mol×52g/mol=0.0780 mg/L,符合国家排放标准为
含量≤0.1000mg/L,
故答案为:符合;